Question

【题目】在不同温度下，向V L密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：

2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) △H= —Q kJ·mol-1(Q>0)，达到平衡时的数据如下：

温度／℃	n (C)/mol	n(CO2)/mol
T1		0.15
T2	0.375

下列有关说法正确的是

A. 由上述信息可推知：T1 > T2

B. T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c (N2)：c (NO)增大

C. T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大

D. T1℃时，该反应的平衡常数

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：A.由于在温度是T1时反应消耗C的物质的量0.15mol，在温度是T2时反应消耗C的物质的量是0.125mol，说明平衡逆向移动。该反应的正反应是放热反应，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，实验可推知：T1 < T2，错误；B．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，所以平衡不发生移动，c (N2)：c (NO)不变，错误；C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，所以平衡不发生移动，根据平衡移动移动可知平衡不发生移动，因此平衡后NO的转化率不变，错误；D.根据平衡常数的含义可知：T1℃时，该反应的平衡常数是K=c(N2)c(CO2)/c2(NO) =（0.15×0.15）÷0.352=0.184，正确。