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    20．用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极的主要产物分别是H2和O2的是（　　）
    A．稀KOH溶液B．HCl溶液C．CuSO4溶液D．NaCl溶液

    分析 根据用惰性电解下列溶液，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2时，说明电解的实质是电解水，根据电解原理知识来回答．

    解答 解：A、电解氢氧化钾阳极上产生O2，阴极上产生H2，是电解水型的，故A正确；
    B、电解盐酸在阳极产生氯气，在阴极产生氢气，属于电解电解质型的，故B错误；
    C、电解硫酸铜在阳极上产生氧气，阴极上产生金属铜，是放氧生酸型的，故C错误；
    D、电解氯化钠溶液在阳极上产生氯气，阴极上产生氢气，是放氢生碱型的，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查学生电解类型的有关知识，可以根据电解池的工作原理来回答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一种或几种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下

    根据上述实验，下列说法正确的是（　　）
    A．气体1可能为NO和CO2的混合物
    B．沉淀3可能为Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
    C．沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物
    D．固体粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某兴趣小组为探究Na2CO3溶液的性质，需要480mL0.2mol•L-1的Na2CO3溶液．溶液的配制过程如图所示：
    （1）指出配制过程中两处明显错误称量的碳酸钠的质量应为10.6g；定容时视线应与刻度线、凹液面相切．
    （2）请分析下列情况对所配溶液浓度产生的影响：其中引起所配溶液浓度偏高的有④（填序号，下同），偏低的有②⑤，无影响的是①③．
    ①用“左物右码”的方法称量（使用游码） ②碳酸钠不纯，其中混有氯化钠 ③容量瓶未经干燥使用 ④称量碳酸钠时所用砝码生锈 ⑤移液过程中有少量溶液溅出
    （3）向标准配制的0.2mol•L-1的Na2CO3溶液50mL中，逐滴加入0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液50mL．该过程中发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓；反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.2mol•L-1（忽略溶液体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有机反应属于加成反应的是（　　）
    A．CH4+Cl2 $\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
    B．2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    C．CH3CH2OH+CH3C00H$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
    D．CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图为铜铁原电池示意图，心里有关说法正确的是（　　）
    A．电子由铁棒通过导线流向铜棒B．正极反应为Fe-2e-═Fe2+
    C．铜棒逐渐溶解D．该装置能将电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ•mol-1，平衡常数为K测得在不同温度下，K值如下：
    温度/℃500700900
    K1.001.472.40
    （1）写成该反应的平衡常数表达式$\frac{[CO]}{[C{O}_{2}]}$．
    （2）该反应为吸热（选填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）700℃时反应达到平衡状态，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有BC（填序号）．
    A．缩小反应器体积    B．通入CO2C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂      E．增加Fe的量
    （4）下列图象符合该反应的是A（填序号）（图中v为速率，φ为混合物中CO含量，T为温度且T1＞T2）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．用CO2和H2合成CH3OH具有重要意义，即可解决环境问题，又可解决能源危机．
    （1）已知：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-725.5KJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═-565.6KJ•mol-1
    请写出工业上用CO2和H2合成CH3OH（l）的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-122.9KJ/mol；
    （2）甲醇可以作为燃料电池的燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
    （3）用CH3OH一空气燃料电池做电源，用石墨电极电解CuSO4溶液，则电解总反应的离子方程式为2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑，通电一段时间后，向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为1.12L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某体系中的物质有HCl、NaCl、FeCl2、H2O、NaNO3、FeCl3、NO，FeCl2为反应物，则下列有关说法正确的是（　　）
    A．NO在反应中作还原剂
    B．氧化剂和还原剂的物质的量比为1：3
    C．FeCl2发生还原反应
    D．0.5molFeCl2发生反应，转移电子1.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．向等物质的量浓度的NaOH和Na2S的混合溶液中加入稀硫酸，下列离子方程式与事实不相符的是（　　）
    A．OH-+S2-+2H+→HS-+H2OB．2OH-+S2-+4H+→H2S↑+2H2O
    C．2OH-+S2-+3H+→HS-+2H2OD．OH-+S2-+3H+→H2S↑+H2O

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