Question

17．用NA表示阿伏德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． 常温下，1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中CO₃^2-的数目小于N_A
• B． 常温常压下，1.7g NH₃中所含的原子数为0.4N_A
• C． 向含0.1mol NH₄Al（SO₄）₂的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH^-数目为0.4N_A
• D． 标准状况下，4.48LNO₂与足量的水反应，转移的电子数为0.1N_A

Answer 1

分析 A．溶液体积未知；
B．质量转化为物质的量，结合1个氨气分子含有4个原子解答；
C．含0.1mol NH₄Al（SO₄）₂的溶液中滴加NaOH，消耗的OH^-数目为0.4N_A时反应生成氢氧化铝、一水合氨和硫酸钠；
D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮既做氧化剂又做还原剂．

解答 解：A．溶液体积未知，只知道浓度无法计算微粒个数，故A错误；
B．常温常压下，1.7g NH₃物质的量为$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，含有原子物质的量为0.4mol，所含的原子数为0.4N_A，故B正确；
C．含0.1mol NH₄Al（SO₄）₂的溶液中滴加NaOH，消耗的OH^-数目为0.4N_A时反应生成氢氧化铝、一水合氨和硫酸钠，此时沉淀未溶解，故C错误；
D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，消耗3mol二氧化氮，转移2mol电子，则标准状况下，4.48LNO₂物质的量为0.2mol，与足量的水反应，转移的电子数为$\frac{0.4}{3}$N_A，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意二氧化氮与水发生歧化反应，题目难度中等．