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    【题目】NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 1mol O2 作为氧化剂参与反应，得到的电子数一定为 4NA

    B. 1mol Fe 和足量稀硫酸反应，失去的电子数是 3NA

    C. 0.4mol·L－1Na2SO4 溶液中，所含 Na＋和SO42- 总数为 1.2NA

    D. 标准状况下，23g Na 所占的体积一定小于 22.4L

    【答案】D

    【解析】

    A、2Na+O2 Na2O2，反应中氧元素化合价由0变为-1，1molO2得到的电子数为2NA，故A错误；

    B. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和和氢气，铁元素化合价由0变为+2，1mol Fe 和足量稀硫酸反应，失去的电子数2NA，故B错误；

    C. 没有溶液体积不能计算溶质物质的量，故C错误；

    D. 标准状况下，钠是固体，1mol Na所占的体积小于 22.4L，故D正确。

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    B. 加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末

    C. 向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体

    D. .向蛋清溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，盐析出白色沉淀

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    (1)N原子核外有________不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为_____________________；

    (2)N与同一周期中左右相邻的两种元素原子的第一电离能大小关系为______________(填元素名称)，该电离能大小变化的原因为______________________________________________；

    (3)经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3－两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为____________________；与NO2+互为等电子体的微粒有_______________(写出一种)。

    (4)含氮的某些配体可与Co3+配位，请判断Co元素位于元素周期表中的____________区(填s、p、d、ds或f)，试写出该Co元素基态原子的核外电子排布式________________________；Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位数为_______________。已知配体N3－与CO2为等电子体，判断N3－的空间立体构型为_____________________。

    (5)已知N的电负性大于Cl，NCl3能与水发生剧烈的水解反应，反应得到两种高中常见的化学物质，则发生的化学方程式为_______________________________________________。

    (6)由H、C、N、O四种元素共同组成的四原子分子具有多种不同的结构，请写出其中两种满足稳定结构的链状异构体的电子式____________________、______________________；

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    【题目】短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b元素的一种同位素可用于考古年代鉴定。甲、乙分别是元素b、d的单质，通常甲为固体，乙为气体，O.OOl mol/L的丙溶液pH=3；W、X、Y均是由这些元素构成的二元化台物，Y是形成酸雨的主要物质之一。上述物质的转化关系如图，下列说法正确的是（ ）

    A. 原子半径：b

    B. a、c、d形成的化台物一定是共价化合物

    C. W、X、Y中X的熔沸点最高

    D. Y、Z均可用排水法收集

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    【题目】CO32-、NO3-等微粒它们的价电子总数都是________，因此它们与由ⅥA族两元素组成的________分子的结构相同，呈________形，CO32-中心原子的价层电子对数为________。

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    【题目】下列各组物质中，X 表示某物质，Y 表示 X 物质中含有的少量杂质，Z 表示要除去杂质加入的试剂，其中正确的组别是

    A. AB. BC. CD. D

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    【题目】下列说法错误的是

    A. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

    B. σ键和π键比例为7:1

    C. C与O互为等电子体，1 mol O中含有的π键数目为2NA

    D. 已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为3NA

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    【题目】温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

    容器编号

    物质的起始浓度(mol·L-1)

    物质的平衡浓度(mol·L-1)

    c(NO2)

    c(NO)

    c(O2)

    c(O2)

    I

    0.6

    0

    0

    0.2

    II

    0.3

    0.5

    0.2

    Ⅲ

    0

    0.5

    0.35

    A. 达平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5

    B. 达平衡时，容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大

    C. 达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%

    D. 当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2<T1

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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A. 标准状况下，0.1moLCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

    B. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA

    C. 1.8g D2O含有的电子数为0.1NA

    D. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA

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