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    第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是（　　）
    A、能量守恒原理
    B、泡利不相容原理
    C、洪特规则
    D、近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高
    考点：原子核外电子排布
    专题：
    分析：核外电子排布遵循能量最低原理，电子总是先排布在能量低的能级，然后再排布在能量高的能级，由于3d 轨道能量比4s轨道高，故第三周期基态原子中不可能出现 d 电子，注意半满、全满稳定状态．
    解答： 解：核外电子排布遵循能量最低原理，电子总是先排布在能量低的能级，然后再排布在能量高的能级，由于3d轨道能量比4s轨道高，当排满3p能级后，电子先填充4s能级，填充满4s能级，再填充3d能级，故第三周期基态原子中不可能出现d电子，
    故选D．
    点评：本题考查核外电子排布规律，比较基础，注意理解核外电子排布规律中出现的能级交错现象．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有五瓶失去标签的无色溶液A，B，C，D，E分别为氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液、硝酸钠溶液、氯化钠溶液和碳酸钠溶液．为把它们一一鉴别开，按下面的实验步骤进行：
    （1）分别取五种溶液少许，加入无色试剂X，A、B、E三种溶液无变化，C、D溶液中有白色沉淀生成．
    （2）分别另取五种溶液少许，加入无色酚酞试液，A、B、C三种溶液无变化，D、E两种溶液显红色．
    （3）分别另取五种溶液少许，加入无色试剂Y，A、B、C、E四种溶液均无变化，D溶液中有气泡生成．
    （4）分别取A、B两种溶液，各滴入AgNO3溶液，A中有白色沉淀生成．
    回答下列问题：①确定A、B、C、D、E各是什么溶液．A为
     
    溶液，B为
     
    溶液，C为
     
    溶液，D为
     
    溶液，E为
     
    溶液；
    ②所加试剂X、Y各是什么溶液．试剂X为
     
    溶液，试剂Y为
     
    溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    E-K都是有机化合物，它们的转化关系如下：
    请回答下列问题：
    （1）E为一取代芳香烃，F中含有一个甲基，由F生成G的化学方程式是
     
    ；
    （2）由F生成H的反应条件是
     
    ；
    （3）在K的同分异构中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有
     
    种，其中只有两种氢原子而且H原
    子数之比为1：1的物质结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列原子或离子的基态电子排布式正确的是（　　）
    A、Ni：[Ar]3d8
    B、Cu：[Ar]3d94s2
    C、S2-：[Ne]2s23p6
    D、Si：[Ne]3s23p2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列关于该微粒的说法正确的是（　　）
    A、它的质子数一定是18
    B、它的原子和37Cl可能互为同位素
    C、它的单质一定是强还原剂
    D、可以确定该微粒为Ar

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F2+离子核外各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．（用元素符号表示）
    （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点
     
    （填“高”或“低”），理由是
     
    ．
    （3）E的最高价氧化物分子的空间构型是
     
    ，是
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （4）F原子的核外电子排布式是
     
    ．
    （5）E、F形成某种化合物有如图a、b所示两种晶体结构（深色球表示F原子），其化学式为
     
    ．（a）中E原子的配位数为
     
    ．若在（b）的结构中取出一个平行六面体作为晶胞，则平均一个晶胞中含有
     
    个F原子．与（b）中阴离子堆积方式类似的金属晶体有
     
    （任写一种）．结构（a）与（b）中晶胞的原子空间利用率相比，（a）
     
    （b）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-选修3：物质结构与性质】
    图甲所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构．

    回答下列问题：
    （1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是
     
    ，写出基态Fe原子的价电子排布图
     
    ．
    （2）血红素中两种N原子的杂化方式分别为
     
    、
     
    ．在图乙的方框内用“→”标出Fe2+的配位键．（请考生自行在答题卡上先绘制图乙并在其上标出Fe2+的配位键）
    （3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，其对应的晶胞分别如下图所示，其中γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为
     
    ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为
     
    ；
    若Fe的原子半径为r，则在δ-Fe晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为
     
    ．（列式表示，不需化简）
    与δ-Fe 具有相同堆积方式的金属还有
     
    （填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于实验原理、操作的叙述，不正确的是（　　）
    A、除去乙酸乙酯中的乙酸，可以用饱和的碳酸钠溶液
    B、配制溶液时，俯视刻度线来定容，会使得所配溶液浓度偏高
    C、用托盘天平称取8.7克食盐
    D、实验室可以用新制氢氧化铜悬浊液来检验甘油，观察到的现象是出现绛蓝色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是（　　）
    A、将该溶液加水稀释，
    c(Na+)
    c(HCO3-)
    的比值增大
    B、加入少量KOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大
    C、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
    D、c（Na+）=c（HCO3- ）+2c（CO32-）+c（H2CO3）

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