Question

7．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 4.4g二氧化碳中含有的共用电子对数为0.4N_A
• B． 用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L气体（标准状况）时，得到2.8 g硅
• C． 标准状况下，0.5N_A 个NO和0.5N_A 个O₂混合气体的体积约为22.4 L
• D． 常温时0.1 mol•L^-1 硝酸铵溶液中，NH₄⁺和H⁺总数一定大于0.1N_A

Answer 1

分析 A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含4mol共用电子对来计算；
B、根据反应的化学方程式为：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑来计算；
C、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，而二氧化氮中存在平衡，导致气体的物质的量减小；
D、溶液体积不明确．

解答 解：A、4.4g二氧化碳的物质的量为0.1mol，而1mol二氧化碳中含4mol共用电子对，故0.1mol二氧化碳中含0.4mol共用电子对，即0.4N_A个，故A正确；
B、由方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，可得当生成2.24 L即0.1mol气体时，得到0.05mol即1.4g硅，故B错误；
C、0.5mol一氧化氮与0.25mol氧气反应生成0.25mol二氧化氮，剩余0.25molO₂，而NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，而导致气体的物质的量减小，即小于0.5mol，故反应后气体的体积小于11.2L，故C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中的NH₄⁺和H⁺总数无法计算，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．