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    有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
    （1）该学生的操作__________（填“正确”或“错误”），其理由是__________________；
    （2）如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？__________________；
    （3）若用此方法分别测定c（OH-）相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是__________，原因是__________________；
    （4）只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0．1 mol·L-1 硫酸溶液和0．01 mol·L-1 硫酸溶液？__________，简述操作过程。__________________。
    试剂：
    A．紫色石蕊试液　 B．酚酞试液　 C．甲基橙溶液　 D．蒸馏水　 E．氯化钡溶液　 F．pH试纸
    （1）错误；该学生测得的pH是稀释后溶液的pH
    （2）该学生操作错误，但不一定产生误差。因为原溶液不是中性的，稀释后溶液pH发生了变化，只是弱酸或弱碱溶液变化程度小些，若中性溶液，稀释不会产生误差
    （3）氢氧化钠溶液；稀释过程中NH3·H2O继续电离OH-，减弱了因稀释OH-浓度减小程度，所以测得氢氧化钠溶液误差较大
    （4）能；用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，用标准比色卡比较其pH，pH较大的是
    0．01 mol·L-1硫酸溶液
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
    （1）该学生的实验操作如下：
    A．用碱式滴定管取待测NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞．
    B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管
    C．用蒸馏水洗干净滴定管
    D．取下酸式滴定管用标准液的润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
    E．检查滴定管是否漏水
    F．另取锥形瓶，再重复操作2次
    G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
    滴定操作的正确顺序是（用序号填写）E→
    C
    C
    →D→
    B
    B
    →
    A
    A
    →
    G
    G
    →F；
    （2）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
    锥形瓶内溶液的颜色变化
    锥形瓶内溶液的颜色变化
    _．直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且
    浅红色变为无色且半分钟内不褪色
    浅红色变为无色且半分钟内不褪色
    为止；
    （3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是
    D
    D
    ；
    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数
    （4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为
    0.00
    0.00
    mL，终点读数
    26.10
    26.10
    mL；
    （5）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：
    滴定次数 待测氢氧化钠
    溶液的体积/mL    		 0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
    滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体/mL
    第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
    第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
    第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
    请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=
    0.1044mol/L
    0.1044mol/L
    ．
    （6）有一学生在实验室测某碱溶液的pH．实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测．
    ①该学生的操作是
    错误
    错误
    （正确或错误）．
    ②如不正确，请分析是否一定有误差，为什么？
    溶液被稀释氢离子或氢氧根离子浓度发生了变化
    溶液被稀释氢离子或氢氧根离子浓度发生了变化
    ．
    ③若用此法分别测定c（H+）相同的盐酸和醋酸的稀溶液的pH，误差较大的是
    盐酸
    盐酸
    ，原因是
    盐酸是强酸酸稀释时pH值变化大，醋酸是弱酸稀释时电离平衡正向移动，pH值变化小；
    盐酸是强酸酸稀释时pH值变化大，醋酸是弱酸稀释时电离平衡正向移动，pH值变化小；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测。试回答：

    (1)该生的操作方法是否正确?

    (2)如不正确请说明理由，并分析是否一定有误差产生。

    (3)若用此法分别测定c(H+)相等的H2SO4和H3PO4溶液的pH，结果会怎样?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)有一学生在实验室测某溶液pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

    ①该学生的操作是__________(填“正确的”或“错误的”)，其理由是___________________。

    ②如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？答_____________________。

    ③若用此法分别测定［H+］相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_________________，原因是_____________________________________________。

    (2)若以铁棒、碳棒、导线和氯化铁溶液为用品设计原电池。

    负极材料为_______________，电极反应式为_______________；

    正极材料为_______________，电极反应式为_______________；

    电池总反应式为______________________________________________________。

    (3)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。

    ①反应的热化学方程式为__________________。

    ②又已知H2O(l)H2O(g)  ΔH=+44 kJ·mol-1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_______________kJ。

    ③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是_________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年陕西省西安市远东第一中学高二12月月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    ⑴有一学生在实验室测某溶液pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
    ①这种错误操作     （填“一定”/“一定不”/“不一定”）会导致实验结果有误差。
    ②若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是           。
    ⑵、用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确序号 _____________

    序号
    		锥形瓶中溶液
    		滴定管中溶液
    		选用指示剂
    		选用滴定管
    A
    		碱
    		酸
    		石芯
    		（乙）
    B
    		酸
    		碱
    		酚酞
    		（甲）
    C
    		碱
    		酸
    		甲基橙
    		（甲）
    D
    		酸
    		碱
    		酚酞
    		（乙）
    ⑶、用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是                 。
    A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
    B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    E. 未用标准液润洗碱式滴定管
    ⑷、已知滴定管中装有浓度为0.112mol/L的盐酸。逐滴加入到装有氢氧化钠的溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时盐酸的读数见下表。
    实验
    编号
    		待测氢氧化钠溶液体积（mL）
    		滴定开始读数（mL）
    		滴定结束读数（mL）
    		消耗盐酸体积（mL）
    ①
    		25．00
    		0．02
    		26．40
    		 
    ②
    		25．00
    		0．04
    		25．81
    		 
    ③
    		25．00
    		0．03
    		25．78
    		 
    ④
    		25．00
    		0．20
    		25．96
    		 
     试计算待测的氢氧化钠的物质的量浓度=                   .

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    科目：高中化学 来源：2010年河北省高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （1）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是              。

    ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗

       ②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗

       ③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗

      ④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

      ⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确

      （2）有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时他先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测。

    ①该学生的操作         （填“正确”或“不正确”），如不正确，请分析是否一定有误差并说明理由（若正确则此问不用作答）                                   

                                                                           。

    ②若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是           ，原因是                                                        。

     

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