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    1．3-苯基丙烯醛是一种被广泛应用在食品加工中的高效低毒食品添加剂，下列是用其合成聚酯F的路线示意图：
    已知：RCHO$→_{C_{2}H_{5}OH}^{HCl}$RCH（OC2H5）2$→_{H-}^{H_{2}O}$RCHO
    根据题意回答：
    （1）3-苯基丙烯醛分子中官能团的名称为碳碳双键、醛基；
    （2）E的结构简式为
    （3）合成路线中的①、④两个步骤的目的是保护醛基不被氧化；．
    （4）反应③的化学方程式为+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaBr．
    （5）若X为银氨溶液，则反应⑤的化学方程式为+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．
    （6）同时符合下列条件的D的同分异构体共有6种．
    a．既可发生银镜反应又可发生水解
    b．能与FeCl3溶液发生显色反应
    c．是苯的二取代物．
    上述同分异构体中，核磁共振氢谱有6组峰的结构简式或． （任写一种）
    （7）已知羟醛缩合反应，现以甲苯和乙醛为原料制备3-苯基丙烯醛，设计合成线路（其无机试剂任选），合成线路示意图示例如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{B{r}_{2}}{→}$CH2BrCH2Br．

    分析 3-苯基丙烯醛发生信息中的反应生成A为，A与溴发生加成反应生成B为，由F的结构可知E为，试剂X为银氨溶液，D与银氨溶液反应得到H、H酸化得到E，则D为，H为结合B、D的结构可知B发生卤代烃的水解生成C，故C为，C发生信息中的水解反应生成D，以甲苯和乙醛为原料制备3-苯基丙烯醛，可以用甲苯与氯气发生取代生成一氯甲苯，再水解、氧化得苯甲醛，用苯甲醛与乙醛在氢氧化钠溶液中反应可得产品，以此解答该题．

    解答 解：（1）3-苯基丙烯醛分子中官能团的名称为碳碳双键和醛基，
    故答案为：碳碳双键、醛基；
    （2）由以上分析可知E为，故答案为：；
    （3）反应中①醛基反应、反应④中又得到醛基，两个步骤目的是：保护醛基，以防被溴氧化，
    故答案为：保护醛基不被氧化；
    （4）反应③为的水解反应，方程式为+2NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$+2NaBr，
    故答案为：+2NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$+2NaBr；
    （5）D为，H为，D发生银镜反应生成H，所以反应⑤的化学方程式为+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O，
    故答案为：+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O；
    （6）D为，下列条件：
    a．既可发生银镜反应又可发生水解说明含有醛基、酯基；
    b．能与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基；
    c．是苯的二取代物说明苯环上有两个取代基；
    则符合条件的D的同分异构体为苯环上连有-OH、-CH2CH2OOCH，或-OH、-CH（CH3）OOCH，各有邻间对三种，所以共有6种，其中核磁共振氢谱有6组峰说明含有6种氢原子的结构简式为或，
    故答案为：6；或；
    （7）以甲苯和乙醛为原料制备3-苯基丙烯醛，可以用甲苯与氯气发生取代生成一氯甲苯，再水解、氧化得苯甲醛，用苯甲醛与乙醛在氢氧化钠溶液中反应可得产品，合成路线为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物推断与合成，为高考常见题型，侧重考查学生分析推断能力，以3-苯基丙烯醛和F为突破口采用正逆结合的方法进行推断，注意结合题给信息、反应条件进行推断，难点是同分异构体种类判断，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某学生在课堂上学到了卤素、电解等化学知识后，想为自己家中制作一只简易的消毒液发生器．他用石墨（废干电池中的炭棒）作电极，饱和氯化钠溶液作为电解液，制成了如图所示的装置．通电数分钟后，果真制得了消毒液．他的实验居然一举获得成功！该装置中电源电极的名称和消毒液的主要成分正确的是（　　）
    A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
    C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．表是一些共价键的键能（kJ/mol）数据，以下表达中肯定正确的是（　　）
    共价键键能共价键键能
    H-H436H-F565
    C-F427H-S339
    C-C1330H-Se314
    A．H2（g）→2H（g）△H=+436kJ/mol
    B．键长越短，共价键越牢固
    C．相同条件下CH3F比CH3C1更易发生水解反应
    D．相同压强下，H2S的沸点比H2Se的沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．氮化钙（Ca3N2）是一种重要的化学试剂．某化学兴趣小组设计制备氮化钙并测定其纯度的实验如下：

    I．氮化钙的制备
    （1）氮化钙的电子式为；连接装置后，检查装置气密性的方法是检查装置气密性的方法是：关闭A中分液漏斗的活塞，向E中加入蒸馏水，微热A中的圆底烧瓶，E中有气泡冒出，冷却后，E中玻璃管形成一段水柱，则气密性良好．
    （2）装置A中每生成标准状况下4.48L N2，转移的电子数为0.6NA．
    （3）装置B的作用是吸收氧气，则B中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．装置E的作用是吸收水蒸气，防止空气中的水蒸气进入D装置．
    （4）实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；②③①⑤④（请按正确的顺序填入下列步骤的代号）．
    ①加热D处的酒精喷灯；②打开分液漏斗活塞；③加热A处的酒精灯；④停止加热A处的酒精灯；⑤停止加热D处的酒精喷灯
    （5）请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象取少量产物于试管中，加入适量蒸馏水（或盐酸），用排水法收集到无色气体，则证明产物中含有未反应的钙
    II．测定氮化钙的纯度
    ①称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1.00mol•L-1盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至200.00mL；
    ②取20.00mL稀释后的溶液，用0.20mol•L-1NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗标准溶液25.00mL．
    （1）氮化钙的质量分数为92.5%．
    （2）达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果偏低 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氢氰酸（HCN）是一种具有苦杏仁气味的无色液体，易溶于水．回答下列问题：
    （1）一定的温度和催化剂作用下，利用甲烷、氨气为原料氧化合成氢氰酸．
    ①氨气的电子式为．
    ②合成氢氰酸的化学方程式为2CH4+2NH3+3O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{催化剂}$2HCN+6H2O
    （2）已知25℃时HCN和H2CO3的电离常数（Ka）如表：
    物质电离常数（Ka）
    HCNKa=5×10-10
    H2CO3Ka1=4.5×10-7    Ka2=4.7×10-11
    25℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L-1的NaCN、NaHCO3和Na2CO3三种溶液，其pH最大的是Na2CO3（填化学式）．
    （3）-定条件下，HCN与H2和H2O反应如下：
    I．HCN（g）+3H2（g）?NH3（g）+CH4（g）△H1
    Ⅱ．HCN（g）+H2O（g）?NH3（g）+CO（g）△H2
    ①反应Ⅲ，CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）的△H=△H1-△H2 （用△H1、△H2表示）．
    ②对于反应Ⅱ，减小压强，HCN的转化率不变（填“提高”、“不变”或“降低”）．
    ③反应I、Ⅱ的平衡常数对数值（lgK）与温度的关系如图甲所示，则T1K时，反应Ⅲ的平衡常数对数值lgK=10．

    （4）电解法处理含氰废水的原理如图乙所示，阳极CN-先发生电极反应：CN-+2OH--2e-═CNO-+H2O，CNO-在阳极上进一步氧化的电极反应式为2CNO-+4OH--6e-=N2↑+2CO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有四种常见元素的性质或结构如表：
    X与Al同周期，金属性最强
    Y与Al同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍
    Z常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体
    W单质紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色
    （1）X元素的名称是钠；Y的原子结构示意图是；W在元素周期表中的位置是第五周期第ⅦA族；
    （2）请写出Al与X元素最高价氧化物所对应水化物的溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    （3）判断非金属性Z＞Y（填“＞”或“＜”），请用离子方程式进行说明：Cl2+H2S=S+2H++2Cl-或Cl2+S2-=S+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．（1）某同学设计如图1装置制取少量溴苯，写出实验室制取溴苯的化学方程式．
    （2）上述反应发生后，在锥形瓶中加入硝酸银溶液观察到的现象是浅黄色沉淀
    （3）该装置中长直导管a的作用冷凝回流并导气，锥形瓶中的导管为什么不插入液面下？HBr极易溶于水，防止水倒吸入烧瓶中．
    （4）石油分馏装置图如图2所示，冷凝管里水流的方向应下端进，上端出．温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近位置，以测量馏分蒸汽的温度．蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是防止暴沸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中若干种离子组合而成，现取适量X溶液进行如下实验：

    （1）写出下列物质的化学式：气体ACO2；气体BNH3；沉淀甲Al（OH）3．
    （2）X溶液中一定存在的离子是CO32-、AlO2-、Na+，
    （3）写出步骤①发生反应的所有离子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
    （4）白色沉淀乙一定含有BaCO3，可能含有BaSO4；要进一步确定其组成的操作是在沉淀乙中加入稀盐酸，若白色沉淀完全溶解，则沉淀乙只有BaCO3，若部分溶解，则沉淀由BaCO3和BaSO4组成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）  反应过程中不同条件下达到平衡时测定的部分数据见表（表中t1＞t2）：
    反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol
    01.200.60
    t10.80 
    t2 0.20
    下列说不正确的是（　　）
    A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1 mol•L-1•min-1
    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n（CO2）=0.40 mol
    C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O（g），与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
    D．温度升至800℃，上述反应平衡常数变为1.64，则正反应为吸热反应

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