下列离子方程式书写正确的是 A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+B．一小块钠投入水中:Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳 OH-+CO2=HCO3-D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3+ +2I- ＝2Fe2+ + I2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列离子方程式书写正确的是

A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3+＋3H2OFe（OH）3＋3H+

B．一小块钠投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳 OH-+CO2=HCO3-

D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ +2I- ＝2Fe2+ + I2

【解析】

试题分析：A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液生成氢氧化铁胶体，方程式错误，A错误；B．一小块钠投入水中的离子方程式为2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑，B错误；C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳生成碳酸氢钠，离子方程式正确，C正确；D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液硝酸根离子首先氧化碘离子，D错误，答案选C。

考点：考查离子方程式的正误判断

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科目：高中化学 来源：2015届福建省、安溪第一中学高三9月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO—)＋c(OH—)＝c(H＋)

B．1 L 0.1 mol/L的CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中： c(SO42—)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c (OH—)

C．0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(OH—)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—)

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将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下气体0.224 L．则下列判断中正确的是

A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1

B．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色

C．无法计算原混合物的质量a

D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1

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科目：高中化学 来源：2015届福建省四地六校高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

(16分)亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③80 g·L-1 NaOH溶液是指80 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

（1）80 g·L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为；

（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）；

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性 b．将NaClO3氧化成ClO2 c．稀释ClO2以防止爆炸

（3）从“母液”中可回收的主要物质是；

（4）吸收塔内的反应的化学方程式为；

吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是；

（5）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是；

（6）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）；

a．Na2S b．Na2O2 c．FeCl2

（7）从吸收塔出来的溶液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。

a．蒸发浓缩 b．蒸馏 c．过滤 d．灼烧 e．冷却结晶

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科目：高中化学 来源：2015届福建省四地六校高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列实验操作中，错误的是

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．用100 mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液

C．用pH试纸测得新制氯水的pH为2

D．用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液

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下列有关物质分类或归类正确的一组是

① 酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2

② 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

③ 明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质

④ 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

⑤ 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

A．①和 ③ B．②和③ C．③和④ D．②和⑤

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一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO 3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。

装置	A(试管＋粉末)	B	C
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反应后	37.0 g	79.5 g	140.0 g

请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是

A．4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

B．3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑

D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

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科目：高中化学 来源：2015届福建省高二上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

（14分）某实验小组用0.50mol/L氢氧化钠溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行反应热的测定。

Ⅰ．配制0.50mol/L氢氧化钠溶液

（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_________克。

（2）配制过程中，所需要的玻璃仪器有_____________________________________

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的反应热实验装置如下：

（3）如图装置中仪器环形玻璃搅拌棒作用是___________________________________；

（4）烧杯间填满碎泡沫塑料、大烧杯上加盖硬纸板的作用是__________________

（5）已知稀硫酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应生成1 mol水时，放出57.3 KJ热量。请写出硫酸与氢氧化钠发生中和反应的热化学方程式：__________________________________________，用0.2 mol 稀硫酸溶液与足量稀氢氧化钠溶液反应，能放出________kJ热量。

（6）在测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述正确的是

A．测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度

B．中和反应的试验中，应快速将NaOH溶液一次倒入盛盐酸的小烧杯中

C．可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替稀硫酸

D．在测定中和反应的反应热实验中，每完成一次反应热热测定，至少需要读三次温度

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科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：