酸雨形成的主要原因是A．汽车排放的大量尾气B．生产硫酸工厂排放的尾气C．工业上大量含硫燃料的燃烧D．乱砍滥伐.破坏了生态平衡题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

酸雨形成的主要原因是（）

A．汽车排放的大量尾气

B．生产硫酸工厂排放的尾气

C．工业上大量含硫燃料的燃烧

D．乱砍滥伐，破坏了生态平衡

因为硫的氧化物是酸雨形成的主要物质，而工业上大量含硫燃料的燃烧能产生大量的硫的氧化物，所以C对。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（10分）某校化学小组的同学用如图装置对炭与浓硫酸的反应的产物进行验证，请回答以下问题：

（1）A中炭与浓硫酸反应的化学方程式；
（2）若要验证炭与浓硫酸反应的产物，用BCDE装置进行验证，所用药品如下

A．品红溶液	B．酸性高锰酸钾溶液
C．澄清石灰水	D．氢氧化钠溶液

其中B装置中的药品为       ，其作用是                   ；
C装置中的药品      ,其作用是                                   ；
D装置中的药品      ,其作用是                                  ；
E装置中的药品       ,其作用是                                   。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列反应中，SO₂不是作为还原剂而发生反应的是

A．2SO₂+O₂2SO₃	B．SO₂+H₂OH₂SO₃
C．SO₂+2H₂S====3S↓+2H₂O	D．SO₂+Cl₂+2H₂O====H₂SO₄+2HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（7分）某化工厂生产硫酸，某硫矿中硫单质的质量分数为88%。若取该矿石1.00 t,最多可制得98%的浓硫酸多少t？（假设生产过程中有2%的矿石损失）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

接触法制H₂SO₄的基本原理是：
①4FeS₂+11O₂

2Fe₂O₃+8SO₂
②2SO₂+O₂2SO₃
③SO₃+H₂O

H₂SO₄
其中排放的尾气含少量SO₂，为防止污染大气，在排放前应设法进行综合利用。
（1）某硫酸厂每天排放10000m³（换算成标准状况下体积）尾气中含0.2%（体积分数）的SO₂，问用NaOH溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏（CaSO₄·2H₂O）？
（2）如果将一定体积的尾气通入100mL2mol·L^-1的NaOH溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质。试分析溶液的成分，并计算各成分的物质的量。
（3）工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO₃，调节尾气排放的流量，以取得SO₂和NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高NaHSO₃的产量。现设n（SO₂）、n（NaOH）、n（NaHSO₃）分别表示SO₂、NaOH、NaHSO₃的物质的量，且

=x,试写出x在不同取值范围时，n（NaHSO₃）的值或n（NaHSO₃）与n（SO₂）、n（NaOH）间的关系式。

x=n（SO₂）/n（NaOH）	n（NaHSO₃）

提示：该题取材于接触法制硫酸的过程中对废气SO₂的处理，即消除了SO₂对空气的污染，又使SO₂得到综合利用。该题在能力要求上有一定的深度和坡度。第（1）步考查多步反应的计算，所发生的一系列反应较为复杂，但根据S元素守恒找出关系式，即可得出答案。第（2）步涉及平行反应中混合物的计算。反应方程式为2NaOH+SO₂

Na₂SO₃+H₂O;NaOH+SO₂

aHSO₃。根据题给条件，对上述反应运用极值假设法进行分析讨论。第（3）步考查计算题中范围讨论的基础知识，以及过量问题和平行反应的计算。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用下列一种试剂可以同时鉴别K₂SO₄、K₂S、KOH、Ba(OH)₂四种无色溶液的是(　　)?