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    【题目】某研究性学习小组在探究淡黄色过氧化钠与水反应是放出热量还是吸收热量时设计了如图所示的实验装置。

    在小试管里加入1g淡黄色过氧化钠，把小试管套在带支管的试管内。在U形管内加入少量红墨水。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。

    （1）过氧化钠的电子式__。

    （2）写出上述反应的化学方程式__。

    （3）下列各图中，表示过氧化钠与水反应的图是（_______）

    A. B.

    C. D.

    【答案】 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ B

    【解析】

    过氧化钠是离子化合物，过氧根离子中两个氧原子形成一对共用电子对，过氧化钠与水的反应是放热反应，反应物具有的总能量高于生成物的总能量。

    （1）过氧化钠是离子化合物，过氧根离子中两个氧原子形成一对共用电子对，过氧化钠的电子式。故答案为：；

    （2）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。故答案为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；

    （3）过氧化钠与水的反应是放热反应，反应物具有的总能量高于生成物的总能量，故选B。故答案为：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物9,10-二甲基菲的结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是

    A. 该物质分子式为C16H12

    B. 该物质与甲苯互为同系物

    C. 该物质能与溴水发生取代反应和加成反应

    D. 该物质苯环上七氯代物的同分异构体有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z、M、E、Q均为稀有气体外的短周期元素，，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与E的最低负化合价相同，X、M在周期表的位置如图。

    X

    M

    E

    （1）Y在周期表中的位置为________，Q的元素名称为_______。

    （2）X的最高价氧化物的电子式为____________________；Y和W形成的五核离子的电子式为_________________。

    （3）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）________。

    （4）X与E的最高价氧化物的水化物反应的化学反应式为___________________________。

    （5）下列事实能说明Z元素的非金属性比E元素的非金属性强的是________

    ①Z单质与E的简单氢化物的溶液反应，溶液变浑浊

    ②在氧化还原反应中，1mol Z单质比1mol E单质得电子多

    ③Z和E两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高

    （6）M和Q两元素的单质生成1mol M的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的溶沸点分别为—69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：_________

    （7）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体由以上元素中的两种元素组成。气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸，消耗1L 2.2mol/L NaOH溶液和1mol O2，则两种气体的分子式以及物质的量分别为____________________，生成的硫酸铜的物质的量为____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。

    （2）25℃、101kPa若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量___。

    （3）25℃、101kPa已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。

    （4）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

    ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

    回答下列问题：

    已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H—H

    C—O

    CO

    H—O

    C—H

    E/（kJ·mol-1）

    436

    343

    1076

    465

    413

    由此计算△H1=___kJ·mol-1，已知△H2=-58kJ·mol-1，则△H3=___kJ·mol-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨对人类的生产生活具有重要影响。

    (1)氨的制备与利用。

    ① 工业合成氨的化学方程式是________。

    ② 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是________。

    (1)氨的定量检测。

    水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图：

    ① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：________。

    ② 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4 mol·L-1，则水样中氨氮(以氨气计)含量为________mg·L-1。

    (3)氨的转化与去除。

    微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。

    ① 已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5 : 2，写出A极的电极反应式：________。

    ② 用化学用语简述NH4+去除的原理：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米Fe3O4在磁流体、催化剂、医学等领域具有广阔的应用前景。氧化共沉淀制备纳米Fe3O4的方法如下：

    I．Fe2+的氧化：将FeSO4溶液用NaOH溶液调节pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到 FeO( OH)红棕色悬浊液。

    （1）①若用NaOH溶液调节pH过高会产生灰白色沉淀，该反应的离子方程式是 _____________。

    ②上述反应完成后，测得a值与FeO(OH)产率及其生成后溶液pH的关系，结果如下：

    用离子方程式解释FeO( OH)生成后溶液pH下降的原因：____。

    （2）经检验：当a=7时，产物中存在大量Fe2O3。对Fe2 O3的产生提出两种假设：

    i．反应过程中溶液酸性增强，导致FeO( OH)向Fe2 O3的转化；

    ii．溶液中存在少量Fe2+，导致FeO( OH)向Fe2O3的转化。

    ①经分析，假设i不成立的实验依据是____。

    ②其他条件相同时，向FeO( OH)浊液中加入不同浓度Fe2+，30 min后测定物质的组成，结果如下：

    以上结果表明：____。

    ③ a=7和a =9时，FeO( OH)产率差异很大的原因是____。

    Ⅱ．Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO( OH)红棕色悬浊液中同时加入FeSO4溶液和NaOH浓溶液进行共沉淀，再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥，得到纳米Fe3O4。

    （3）共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。

    ①共沉淀pH过高时，会导致FeSO4溶液被快速氧化；共沉淀pH过低时，得到的纳米Fe3O4中会混有的物质是____。

    ②已知N=n[FeO(OH)]/n(Fe2+)，其他条件一定时，测得纳米Fe3O4的产率随N的变化曲线如下图所示：

    经理论分析，N=2共沉淀时纳米Fe3O4产率应最高，事实并非如此的可能原因是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验室中进行如下实验：

    编号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    实验

    现象

    没有明显变化，溶液仍为无色

    有沉淀生成，溶液为蓝绿色

    有无色气泡产生

    以下结论不正确的是（ ）

    A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应

    B.Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4

    C.Ⅲ中发生的反应是离子反应

    D.Ⅲ中发生反应的离子方程式为2H＋＋Zn＝Zn2＋＋H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    甲 乙 丙

    A. 图甲中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

    B. 图甲中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

    C. 图乙表相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

    D. 用0.0100mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/L，C1-、Br-及I-的混合溶液，由图丙曲线，可确定首先沉淀的是Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是

    A. 青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化

    B. 正极发生的电极反应为O2+ 4e－+2H2O=4OH－

    C. 环境中的Cl－ 与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 (OH)3Cl↓

    D. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗的O2体积为4.48L

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