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20.下列叙述不正确的是(  )
A.常温下,将pH=3的盐酸溶液稀释到原体积的10倍,稀释后溶液的pH=4
B.25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度可能减小
C.浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液,pH由大到小的排列顺序为:NaOH>Na2CO3>NaHCO3>(NH42SO4>NH4Cl
D.为确定H2A是强酸还是弱酸,可测0.1mol•L-1NaHA溶液的pH,若pH>1,则H2A是弱酸;若pH=1,则H2A是强酸

分析 A.强酸加水稀释到原体积的10倍,pH增大1个单位;
B.氯化银的悬浊液存在沉淀的溶解平衡,加入NaCl固体后,氯离子浓度增大;
C.根据盐类水解的酸碱性和水解程度比较;
D.NaHA在溶液中完全电离出钠离子和氢离子,则H2A为强酸.

解答 解:A.强酸加水稀释到原体积的10倍,pH增大1个单位,则常温下,将pH=3的盐酸溶液稀释到原体积的10倍,稀释后溶液的pH=4,故A正确;
B.氯化银的悬浊液存在沉淀的溶解平衡,加入NaCl固体后,氯离子浓度增大,平衡逆向移动,AgCl的溶解度减小,故B正确;
C.NaOH溶液是强碱溶液PH>7; Na2CO3溶液中碳酸根离子水解,溶液呈碱性,PH>7,碱性小于氢氧化钠溶液,NaHCO3水解程度小于碳酸钠,所以碱性Na2CO3大于NaHCO3,(NH42SO4和NH4Cl显酸性,(NH42SO4的酸性大于NH4Cl,所以溶液的pH由大到小的排列顺序为:NaOH>Na2CO3>NaHCO3>NH4Cl>(NH42SO4,故C错误;
D.为确定H2A是强酸还是弱酸,可测0.1mol•L-1NaHA溶液的pH,若pH>1,HA-在溶液中部分电离,则H2A是弱酸;若pH=1,HA-在溶液中完全电离,则H2A是强酸,故D正确.
故选C.

点评 本题考查较为综合,涉及弱电解质的电离、沉淀溶解平衡、酸碱的混合计算等知识,侧重于学生的分析和计算能力的考查,为高频考点,注意把握弱电解质的电离特点和影响因素,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.补充完成下表:
    元素
    元素符号O
    原子结构
示意图
    周期
    族ⅦA
(1)请把序号①一⑦的答案对应填上)
①Na②Cl③⑤二⑥ⅠA⑦ⅥA
(2)甲元素最高价氧化物对应的水化物呈碱性(填“酸、碱”),乙元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4
(3)甲与乙两元素的单质反应生成物的电子式为,属于离子(离子或共价)化合物.
(4)甲单质与丙的氢化物反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.(1)从以下6种物质CO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、C中分别找出两种能相互反应的物质,各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式:SiO2+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3,C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO.
(2)生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的溶液和胶体,用丁达尔效应可以鉴别.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.在常温下,下列五种溶液:
①0.1mol/L NH4Cl      ②0.1mol/L CH3COONH4      ③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液         ⑤0.1mol/L NH3•H2O
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈酸 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用离子方程式表示)
(2)在上述五种溶液中,pH最小的是③;c(NH4+)最小的是⑤ (填序号)
(3)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②<③(填“>”、“<”或“=”)
(4)若④溶液显碱性,则溶液中的离子浓度由大到小为[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+].

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.(1)将Cl2通入品红溶液看到的现象品红溶液褪色
将Cl2与SO2按物质的量之比为1:1,同时通入品红溶液,将看到什么现象?并用离子方程式表示品红不褪色
SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
(2)200℃时,11.6g由CO2和H2O(g)组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后,固体质量增加3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量为23.2.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.钛被称为继铁、铝之后的第三金属,钛的还原性介于铝和锌之间,但在常温下,钛金属具有优异的抗腐蚀性能,是制造飞机、火箭和宇宙飞船的最好材料.一种以钛铁矿(含 85%的FeTiO3,杂质不参与反应)为原料制备Ti的工艺如下:钛铁矿$→_{过滤}^{H_{2}SO_{4}}$硫酸氧钛溶液$→_{过滤}^{H_{2}O/△}$H2TiO3$\stackrel{焙烧}{→}$TiO4$→_{高温}^{C,Cl_{2}}$$→_{高温}^{Mg/Ar}$Ti
已知:硫酸法制钛的第一步操作进使磨细的钛铁矿与浓硫酸(浓度在80%以上)在343-353℃温度、不断搅拌的条件下反应,主要反应是非机化还原反应,产物是TiOSO4和 FeSO4•TiOSO4 遇水水解.
(1)FeTiO3中Ti的化合价为,硫酸与 FeTiO3反应的化学方程式为2H2SO4+FeTiO3=FeSO4+TiOSO4+2H2O.
(2)第二步要加大量的水加热制备H2TiO3,请用平衡移动原理解释原因TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+,加热,加水促进平衡正向移动.
(3)TiCl4极易水解,将它暴露在空气中会产生烟雾,故可以制作烟舞弹,用化学方程式解释原因TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl.
(4)如果从Na、Zn、Fe中选一种金属代替Mg,填金属跟TiCl4反应的化学方程式是TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;高温\;}}{Ar}$Ti+4NaCl
(5)为测定溶液中,TiOSO4的含量,首先取待测液10mL,加过量奶粉,充分震荡,使其完全反应:3TiO2++Al+6H+═3Ti3+Al3++3H2O,过滤洗洗涤后将所得溶液定容为酸式滴定管100mL,取出滤液20.00mL,向其中滴加2-3滴KSCN溶液做指示剂,用(一种玻璃仪器)滴加 0.100 0mol/L. FeCl3溶液,发生Ti3++Fe3+=Ti4+ Fe2+.当溶液出现红色时达到滴定终点,此时用去了30.00 mL FeCl3溶液,待测液中TiOSO4的物质的量浓度是1.50 mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列物质的用途不正确的是(  )
A.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂
B.氧化铝可以作优良的耐火材料
C.Fe2O3常用作红色油漆和涂料
D.硅是制造光导纤维的材料

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列物质能通过化合反应直接制得的是(  )
①FeCl2   ②H2SiO3   ③NH4NO3   ④HCl.
A.①③④B.①②③C.①②D.①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.常温下,下列叙述正确的是(  )
A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH=a+1
B.在滴有酚酞的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7
C.常温下,1.0×10-3 mol/L盐酸的pH=3.0,1.0×10-8mol/L 盐酸的pH=8.0
D.电解质不一定导电,导电物质不一定是电解质

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