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    有A、B、C、D 四种物质，它们是Fe、稀HCl、NaOH溶液、AgN03溶液四种物质中的一种，它们的反应关系及反应类型如图所示：则物质B为（ ）

    A．Fe
    B．HCl（稀）
    C．NaOH（溶液）
    D．AgNO3（溶液）
    【答案】分析：依据物质分类和物质性质，结合转化关系方向判断，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；中和反应是酸和碱的反应；复分解反应是酸碱盐之间发生的两种交换反应，反应过程中无元素化合价变化．
    解答：解：有A、B、C、D 四种物质，它们是Fe、稀HCl、NaOH溶液、AgN03溶液四种物质中的一种，Fe为单质，与之发生置换反应的有稀盐酸，硝酸银溶液，B+C的反应是置换反应；稀HCl和氢氧化钠碱发生中和反为稀盐酸和氢氧化钠；A+B反应属于中和反应；推断B为稀盐酸溶液；C为Fe；A为NaOH溶液；A+B发生的是酸碱中和反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O；B+C的反应为置换反应，反应的化学方程式 为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；所以判断D为AgN03溶液；B+D发生的是复分解反应，反应化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，物质B为稀HCl；
    故选B．
    点评：本题考查了物质转化关系的分析判断，主要是反应类型的分析，物质性质的应用，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种元素，A元素形成的离子中只有一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C元素的一价阳离子核外有10个电子，D元素的原子得到一个电子后能形成与氩原子电子层结构相同的离子．回答下列列问题：
    （1）画出D元素的离子结构示意图
    ；
    （2）工业上用电解C和D两元素形成的化合物的水溶液生产D的单质，写出该反应的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH
    ，电解后的溶液能使酚酞变红的是与电源的
    负
    负
    极相连接的区域；
    （3）D单质能和A、B、C三元素形成的化合物反应，该反应的化学方程式是
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    ，当有0.1mol的D单质反应时，电子转移
    0.1NA
    0.1NA
    个；
    （4）B、C、D三元素能形成一种化合物，1mol该化合物中有36mol电子，该化合物的水溶液是一种
    消毒
    消毒
    剂，它与A、D两元素形成的化合物的水溶液反应时能产生一种有毒气体，该反应的化学方程式是
    NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O
    NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3-、Cl-、SO42-、CO32-中的某一种．
    （1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有A盐溶液呈蓝色．
    （2）若向（1）的四支试管中分别加入盐酸，则B盐溶液有沉淀产生，C盐溶液有无色无味气体产生．根据（1）（2）实验事实回答下列问题．
    （1）A、B、C、D的化学式分别为：A：
    CuSO4
    CuSO4
    ，B：
    AgNO3
    AgNO3
    ，C：
    Na2CO3
    Na2CO3
    ，D：
    BaCl2
    BaCl2

    （2）写出C盐和盐酸反应的离子方程式：
    CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    CO32-+2H+═H2O+CO2↑

    写出A盐和D盐反应的离子方程式：
    Ba2++SO42-═BaSO4↓
    Ba2++SO42-═BaSO4↓

    写出B盐和D盐反应的化学方程式：
    2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2
    2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复，CH3COONH4溶液为中性）
    阳离子 Na+、Ba2+、NH4+
    阴离子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
    已知：①A、C溶液的pH均大于7，等物质的量浓度A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀；B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体；A溶液和D溶液混合时无明显现象．
    （1）写出下列物质的化学式：A
    CH3COONa
    CH3COONa
    ，B
    NH4Cl
    NH4Cl
    ，C
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    ，D
    Na2SO4
    Na2SO4
    ．
    （2）用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    ．
    （3）25℃时，0.1mol?L-1B溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
    1×10（a-14）
    1×10（a-14）
    （用含a的关系式表示）．
    （4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
    c（OH-）＞ c（Ba2+）= c（Cl-）＞ c（NH4+）＞ c（H+）
    c（OH-）＞ c（Ba2+）= c（Cl-）＞ c（NH4+）＞ c（H+）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子．
    （1）分别写出B、D的最高价氧化物的水化物的化学式
    NaOH
    NaOH
    ，
    HClO4
    HClO4
    ．
    （2）写出单质A与氢气反应的化学方程式：
    2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    ．
    （3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：
    HF＞HCl＞H2S
    HF＞HCl＞H2S
    ．
    （4）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
    Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅占据一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全满或半满．
    （1）写出四种元素的元素符号：A
    H
    H
    ；B
    N
    N
    ；C
    Mg
    Mg
    ；D
    P
    P
    ．
    （2）写出D元素基态原子的外围电子排布式：
    3s23p3
    3s23p3
    ；
    （3）写出B、C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式
    3Mg+N2
     点燃 
    .
     
    Mg3N2
    3Mg+N2
     点燃 
    .
     
    Mg3N2
    ．
    （4）写出C元素形成的氯化物的电子式：
    ．

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