Question

阅读下表中的部分短周期主族元素的相关信息．

元素代号	相关信息
T	T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X	X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y	在第三周期元素形成的简单离子中，Y的简单离子半径最小
Z	T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分

请回答：
（1）写出T单质与冷水反应的离子方程式

 

．
（2）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B的电子式为

 

．
已知在标准状况下，39g B与足量H₂O反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

 

．
（3）化合物A可通过电解T与Z形成化合物的水溶液得到，装置如图所示，a为电源的

 

极，该电解过程发生的总反应为

 

．
（4）X与Y形成化合物的晶体类型为

 

，在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在海水中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：T、X、Y、Z为短周期主族元素，T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，则T为Na；X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，X已知只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小，则Y为Al；Na、O、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分，则Z为Cl、A为NaClO，据此解答各小题即可．

解答： 解：T、X、Y、Z为短周期主族元素，T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，则T为Na；X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，X已知只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小，则Y为Al；Na、O、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分，则Z为Cl、A为NaClO，
综上所述可知：T为钠，X为氧，Y为铝，Z为氯，
（1）Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，单质不能拆，水不能拆，故离子反应方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（2）元素Na与O按原子个数比1：1形成的化合物B为Na₂O₂，过氧化钠是离子化合物，其电子式为，39g过氧化钠的物质的量为：

39g

78g/mol

=0.5mol，0.5mol过氧化钠与足量H₂O反应放出Q kJ的热量，故2mol反应放出4Q的热量，故热化学反应方程式为：2Na₂O₂（s）+2H₂O（l）=4NaOH（aq）+O₂（g）△H=-4QkJ?mol^-1，
故答案为：；2Na₂O₂（s）+2H₂O（l）=4NaOH（aq）+O₂（g）△H=-4QkJ?mol^-1；
（3）化合物NaClO可通过电解Na与O形成化合物的水溶液即氢氧化钠得到，阴极产生氢气，故在此反应中a为电源负极，反应反应为：NaCl+H₂O

通电  .

NaClO+H₂↑，
故答案为：负；NaCl+H₂O

通电  .

NaClO+H₂↑；
（4）Al与O形成化合物为氧化铝，晶体类型为离子晶体，在一定条件下，O、Al两种单质以及有孔惰性电极在海水中可形成原电池，由于氯化钠溶液呈中性，此时发生吸氧腐蚀，即氧气在原电池的正极放电，该正极的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案为：离子晶体；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

点评：本题考查结构性质位置关系应用、热化学方程式、氧化还原反应、离子方程式、原电池、电解池等，难度中等，侧重对化学用语的考查．