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    【题目】下列选项正确的是（ ）
    A.汽车催化转化器中尾气处理反应的化学方程式为CO+NO C+NO2
    B.铁红溶于足量氢碘酸的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    C.加入铝粉能产生氢气的溶液中可能存在大量的：K+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣
    D.pH=0的溶液中可能存在大量的：Na+、Fe2+、SO42﹣、ClO﹣

    【答案】C
    【解析】解：A．汽车催化转化器中尾气处理反应的化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N2 ， 故A错误；B．铁红溶于足量氢碘酸的离子方程式为Fe2O3+2I﹣+6H+═2Fe2++I2+3H2O，故B错误；
    C．加入铝粉能产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中该组离子之间不反应，可能大量共存，故C正确；
    D．pH=0的溶液，显酸性，Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
    故选C．

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    （1）写出与Ca在同一周期的Cr原子的外围电子排布式 ．
    （2）写出CaC2中阴离子C22﹣的一种等电子体的化学式 ．
    （3）1mol 尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π键与σ键的数目之比为 ．
    （4）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为 ．其中氮原子的杂化方式有 ．
    （5）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中与O2﹣距离最近的Ca2+的个数为 ． CaO晶体的熔点比NaCl晶体的熔点高的主要原因是 ．

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    【题目】硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）俗名“大苏打”，又称“海波”．已知Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，不溶于乙醇．它受热、遇酸易分解，在空气中易被氧化．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）．反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2 ．

    （1）（图1）制备Na2S2O3
    ①仪器b的名称 ， d中盛放的试剂是 ．
    ②b中制备SO2 ， 反应的化学方程式 ．
    ③反应开始后，要控制SO2生成速率，可以采取的措施有（写出一条即可）．
    （2）分离Na2S2O3并测定含量（图2）
    （I）为了减少产品损失，操作①时需 ． 操作②是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用做洗涤剂．干燥操作时（装置如图3所示），通入H2的目的是 ．
    （II）制得的粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O35H2O的含量，采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假设粗产品中的杂质与酸性KMnO4溶液不反应）．称取1.50g粗产品溶于水，用0.20molL﹣1KMnO4溶液（加适量稀硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32﹣全部被氧化时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00mL．（5S2O32﹣+8MnO4﹣+14H+═8Mn2++10SO42﹣+7H2O）
    ①KMnO4溶液置于（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    ②若 ， 则达到滴定终点．
    ③产品中Na2S2O35H2O的质量分数为（保留小数点后一位）．

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    【题目】现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中B是地壳中含量最多的金属元素．它们之间能发生如下反应（图中部分反应产物和反应条件没有全部标出）．
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：H、I；
    （2）写出反应③的化学方程式：； 写出反应⑤的离子方程式：；写出反应⑦的离子方程式： ．

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    【题目】根据题意填空
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    【题目】25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
    A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol
    B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/mol
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    D.H2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol

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