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    【题目】如图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是

    A. 正极：Cu 负极：Zn S：稀H2SO4

    B. 正极：Zn 负极：Cu S：CuSO4溶液

    C. 正极：Ag 负极：Zn S：AgNO3溶液

    D. 正极：Fe 负极：Cu S：AgNO3溶液

    【答案】C

    【解析】负极变细说明负极是金属，正极变粗说明有金属析出，电流计指针会偏转说明有电流通过，即该装置构成了原电池装置。

    A、硫酸为电解质溶液，正极生成氢气，不能变粗，A错误；

    B、锌的金属性强于铜，与硫酸铜溶液构成原电池时锌是负极，铜是正极，B错误；

    C、锌为负极，硝酸银为电解质，则锌失去生成离子进入溶液，正极上银离子得到电子，生成单质析出，C正确；

    D、原电池中硝酸银溶液做电解质时，活泼金属做负极，则应为Fe作负极，铜是正极，D错误。

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    I. 利用反应：6NO2 + 8NH37N2 + 12 H2O处理NO2。

    II. 一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) Q (Q＞0) 。

    III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) 。

    （1）硫离子最外层电子的电子排布式为__________________，氨气分子的电子式为___________，氨气分子属于___________分子（填“极性”或者“非极性”）。

    （2）C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________，能证明其递变规律的事实是（________）

    a、最高价氧化物对应水化物的酸性 b、气态氢化物的沸点

    c、单质与氢气反应的难易程度 d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价

    （3）对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO2) =_______________。

    （4）对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________

    a. 体系压强保持不变 b. NO2浓度保持不变

    c. NO2和SO3的体积比保持不变 d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变

    （5）请写出II中反应的平衡常数表达式K=_____________________________________。如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应___________

    a.一定向正反应方向移动 b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大

    c.一定向逆反应方向移动 d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

    （6）对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图示。实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，简述选择此压强的理由：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研机构以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子，通过在宝温条件下对锂离于电池进行循环充放电，成功实现了对磁性的可逆调控(见图)。下列说法正确的是

    A. 电解质可以用Li2SO4溶液

    B. 充电时，Fe作为阴极，电池不被磁铁吸引

    C. 放电时，正极反应为Fe2O3+6Li++6e-==2Fe+3Li2O

    D. 充电时，阴极反应为:Li2O +2e-==2Li+O2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能在水中大量共存的一组离子是

    A.NH4＋、Na＋、Cl－、SO42－B.H＋、Na＋、NO3－、CO32－

    C.K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D.K＋、Ag＋、NO3－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA

    B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA

    C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA

    D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. CH2Cl2有和两种结构

    B. 分子式为C3H6和C5H10的物质一定互为同系物

    C. 的一氯代物有5种

    D. 1mol某烷烃完全燃绕消耗11molO2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体(不考虑空间异构)有5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬铁矿的成分主要为FeCr2O4，另含有少量Al2O3和SiO2。从铬铁矿中提取铁、铬的化合物，并获得副产物的工艺流程如下：

    已知“混熔盐”中含有Na2CrO4和NaFeO2等成分，其中NaFeO2极易水解。试回答下列问题：

    (1)“滤渣1”为红褐色沉淀，其化学式为_________________；通过水浸生成红褐色沉淀的化学方程式为_________________________________。

    (2)向滤液①中加H2SO4“调“pH”的目的：一是使CrO42-转化为Cr2O72-，离子方程式为___________________________________；二是____________________________。

    (3)“煅烧”铬铁矿时，主要成分反应的化学方程式为____________________________。

    (4)根据下图溶解度(S)～温度(T)曲线判断，对滤液②进行的最佳“分离”方法为_____________(填序号)。

    A.蒸发结晶 B.蒸发浓缩，趁热过滤 C.蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

    (5)“反应”的离子方程式为____________________________。

    (6)Cr(OH)3溶于盐酸生成配离子[CrCln(H2O)6-n]x+。0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+与氢离子交换树脂(HR)完全发生离子交换：[CrCln(H2O)6-n]x++xHR→Rx[CrCln(H2O)6-n] +xH+，生成的H+可与25.00mL 0.1200mol/L NaOH溶液恰好中和。则该配离子的化学式为__________________。

    (7)已知25℃时，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32。则使Cr3+恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr3+)=1.0×10-5mol/L时，应调节pH的最小值a为多少___________?(列式计算)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时N电极的质量减少，请回答下列问题：

    （1）M电极的材料是 ， 其电极反应式为：N的电极名称是 ， 电极反应式为：
    （2）通入甲烷的铂电极的电极反应式为 ．
    （3）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物加氢反应后生成 ，该有机物可能是

    A. 乙醛的同系物 B. 戊醛的同分异构体

    C. 丙醇的同系物 D. 丁醇的同分异构体

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