精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
9.下列物质反应后一定有Fe3+生成的是①②④.
①过量的Fe与Cl2加热时发生反应;
②Fe与过量的稀硫酸反应后,再加入KNO3溶液;
③Fe与过量的S加热时发生反应;
④向Fe(NO32溶液中加入少量的盐酸;
⑤将Fe与Fe2O3的混合物溶于盐酸.

分析 ①氯气是强氧化剂,和变价金属反应生成高价的化合物;
②铁和稀硫酸反应生成亚硫酸铁和氢气,稀硫酸过量,则溶液中加入KNO3溶液会形成稀硝酸具有氧化性能氧化亚铁离子为铁离子;
③硫单质氧化性弱和变价金属反应生成低价化合物;
④向Fe(NO32溶液中加入少量的盐酸,硝酸根离子和氢离子形成稀硝酸,稀硝酸具有强氧化性能氧化亚铁离子;
⑤氧化铁与盐酸反应生成氯化铁,若Fe足量,发生Fe+2Fe3+=3Fe2+

解答 解:①过量的铁与氯气反应,生成氯化铁,与Fe的过量无关,故①选;           
②Fe与过量稀硫酸反应后,生成硫酸亚铁,再向其中加KNO3,发生氧化还原反应生成铁离子,故②选;
③硫单质氧化性弱和变价金属反应生成低价化合物,Fe与过量的S加热时发生反应只能生成FeS,故③不选;
④Fe(NO32溶液中加少量盐酸,硝酸根离子和氢离子形成稀硝酸,发生氧化还原反应生成铁离子,故④选;    
⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中,若Fe足量,发生Fe+2Fe3+=3Fe2+,则不含铁离子,故⑤不选;
反应后一定有Fe3+生成的是①②④,
故答案为:①②④.

点评 本题考查铁的化学性质及氧化还原反应,为高频考点,强氧化性物质、弱氧化剂与变价金属反应产物的分析为解答的关键,注意氧化剂的氧化性及硝酸盐在酸性条件下的性质,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列离子方程式的书写不正确的是(  )
A.氢氧化铁溶于硫酸氢钠溶液中:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
B.Mg(HCO32溶液与过量的NaOH溶液反应:Mg2++HCO3-+OH-═MgCO3↓+H2O
C.FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-
D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2H++2I-+H2O2═I2+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

20.配制一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是(  )
A.定容时仰视刻度线B.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒
C.定容时俯视刻度线D.移液前容量瓶中有少量蒸馏水

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.在下列各组电子排布式中,AE属于基态原子,BCD属于激发态原子,F是错误的电子排布式.
A.1s22s2
B.1s22s23s2
C.1s22s22p63s23p${\;}_{x}^{1}$3p${\;}_{y}^{1}$3p${\;}_{z}^{1}$4s1
D.1s22s22p63s23p54s1
E.1s22s22p63s23p${\;}_{x}^{1}$3p${\;}_{y}^{2}$3p${\;}_{z}^{1}$
F.1s22s22p62d53s2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列反应中,相关坐标图错误的是(  )
A.
向盐酸中滴入NaAlO2溶液
B.
NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C.
将铜粉加入到一定浓硝酸中
D.
将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.对于某些离子的检验和结论正确的是(  )
A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ca2+
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有$S{O}_{4}^{2-}$
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊,一定有$C{O}_{3}^{2-}$

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质XYZ
初始浓度/mol/L0.10.20
平衡浓度/mol/L0.050.050.1
在3min时达到平衡,下列说法错误的是(  )
A.前3 min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.05mol•L-1•min-1
B.反应达到平衡时,X的转化率为50%
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.反应可表示为X+3Y?2Z,其平衡常数为1600

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料,工业生产乙醇的一种反应原理为:
2CO(g)+4H2 (g)═CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=256.1kJ•mol-1
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=41.2kJ•mol-1
已知:H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ•mol-1
(1)以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇,其热化学方程式如下:
2CO2(g)+6H2(g)═CH3CH2OH(g)+3H2O(l)△H=-305.7kJ•mol-1
(2)CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2,该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表:
温度/℃800100012001400
平衡常数0.451.92276.51771.5
①该反应是吸热反应(填“吸热”或“放热”);
②T℃时,向1L密闭容器中投入1molCH4和1mol H2O(g),平衡时c(CH4)=0.5mol•L-1,该温度下反应CH4+H2═OCO+3H2的平衡常数K=6.75.
(3)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题.某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5 为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图
①若不使用CO,温度超过775℃,发现NO的分解率降低,其可能的原因为该反应是放热反应,升高温度反应更有利于向逆反应方向进行;在$\frac{n(NO)}{n(CO)}$=1的条件下,应控制的最佳温度在870℃左右.
②用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染.写出CH4与NO2发生反应的化学方程式:CH4+2NO2=CO2+N2+2H2O.
(4)乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-离子.该电池负极的电极反应式为CH3CH2OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.在25℃时,向50.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol•L-1的NaOH溶液.滴定过程中,溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示,则下列说法中,不正确的是(  )
A.该滴定过程可采用酚酞做指示剂
B.图中点③所示溶液中,c(CH3COO-)<c(Na+
C.图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度
D.滴定过程中的某点,会有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)的关系存在

查看答案和解析>>

同步练习册答案