Question

美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力．一极通人空气，另一极通人丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O^2-，下列对该燃料电池的说法不正确的是（　　）

• A、在熔融电解质中，O^2-由正极移向负极
• B、以该电池为电源实现铁上镀银，通入空气的一极与银电极相连
• C、通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C₃H₈-20e^-+10O^2-=3CO₂+4H₂O
• D、电路中每流过5mol电子，必有5.6L丙烷被完全氧化

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：该燃料电池中，燃料失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极，电池反应式C₃H₈+5O₂═3CO₂+4H₂O，放电时，负极电极方程式为C₃H₈-20e^-+10O^2-═3CO₂+4H₂O，氧气在正极被还原，电极反应式为O₂-4e^-═2O^2-，熔融电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．

解答： 解：A．原电池放电时，阴离子向负极移动，所以O^2-由正极移向负极，故A正确；
B．通入空气的一极为原电池的正极，电镀时，银连接电源正极，故B正确；
C．通入燃料的电极是负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为C₃H₈-20e^-+10O^2-═3CO₂+4H₂O，故C正确；
D．温度和压强未知，所以无法计算5.6 L丙烷的物质的量，故D错误．
故选D．

点评：本题考查燃料电池原理，明确正负极上发生的电极反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意该电池电解质的特殊性，易错选项是D，有关气体体积的计算一定要注意温度和压强，为易错点．