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    下列关于乙烯和乙烷相比较的各说法中，不正确的是（　　）
    A、乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃
    B、乙烯能使高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷则不能
    C、乙烯分子为平面形结构，乙烷分子为立体结构
    D、乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此它比乙烷稳定
    考点：乙烯的化学性质
    专题：
    分析：A．依据碳原子形成的化学键分析，乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃；
    B．乙烯含不饱和键，易于发生化学反应，乙烷属于饱和烃；
    C．甲烷是正四面体结构分析乙烷结构，乙烯为平面结构来分析各物质的共面原子；
    D．碳碳双键的键能小于碳碳单键的两倍．
    解答： 解：A．乙烯含有碳碳双键，属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃，故A正确；
    B．乙烯含有不饱和键，容易被高锰酸钾溶液氧化，而乙烷性质稳定，不能够被高锰酸钾容易氧化，故B正确；
    C．甲烷是正四面体结构，所以乙烷中所有原子不可能在同一平面上；乙烯为平面结构，所有原子都处在同一平面上，故C正确；
    D．乙烯分子中碳碳双键键能小于乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，双键中有一个键键能较小溶液断裂，所以乙烯结构不稳定，导致乙烯能和溴水发生加成反应，故D错误；
    故选：D．
    点评：本题考查了烷烃、烯烃性质的分析应用比较，掌握烷烃、烯烃的结构及性质是解题关键，可以根据甲烷的结构判断乙烷的结构特点，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．正确的一组是（　　）
    序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法
    ①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过渡
    ②Al2（SO4）3溶液MgSO4加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液
    ③CO2SO2通过盛KMnO4（H+）溶液烧洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶
    ④NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发结晶
    A、①②④B、③④
    C、②③④D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应：L（s）+aG（g）?bR（g）  达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断（　　）
    A、上述反应△H＜0
    B、上述反应△H＞0
    C、a＞b
    D、a＜b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（　　）
    A、熔融状态下该晶体能导电
    B、K3C60中碳元素显-3价
    C、K3C60中只有离子键
    D、C60与12C互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、D、E、F、G六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大，E、F同主族，A、B的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，A、D、E的质子数之和与F的原子序数相等，A能分别与B、D、E形成电子总数相等的分子．E、F均能形成多种同素异形体，G2+的3d能级有8个电子．
    （1）G原子的外围电子排布式
     
    ；F的核外电子空间运动状态有
     
    种
    （2）B、D、E三种元素中电负性最大的是
     

    （3）B、E、G形成的配合物G（BE）4，常温下G（BE）4为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，G（BE）4属于
     
    晶体
    （4）BA4、DH3两种分子在A2E中的溶解度相差很大，其原因是
     
    ；
    （5）B和D形成的化合物结构如图1，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料．写出该化合物的化学式
     
    ；其硬度超过金刚石的原因是
     
    ．
    （6）A2是新型清洁能源，镧（La）和G单质的合金可做存储A2的材料．该合金的晶胞如图2所示，若该晶胞的棱长为a pm，则该晶体的密度为
     
    g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列哪个系列的排列顺序刚好是电负性减小的顺序（　　）
    A、K、Na、Li
    B、C、N、O
    C、As、P、N
    D、C、Si、Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：

    （1）画出A的原子结构示意图
     
    ，
    （2）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最稳定的是
     
    （填化学式），
    （3）D在元素周期表中的位置是第3周期
     
    族，
    （4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是
     
    （用化学式表示），
    （5）写出C和G形成化合物的电子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅、铝和铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）Al的原子结构示意图为
     
    ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）30Si原子的中子数为
     
    ，Si的晶体类型为
     
    ．
    （3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是
     
    ．
    （4）某焊药熔渣36.0g（含Fe2O3、Al2O3、SiO2）加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体，滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体．则此熔渣中Al2O3的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（　　）
    A、化石能源物质内部蕴涵着大量的能量
    B、绿色植物进行光合作用是，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
    C、物质的化学能可以在不同的条件下转为热能、电能为人类利用
    D、吸热反应没有利用价值

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