Question

【题目】下列排列顺序正确的是（ ）

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣．

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：①根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定；

②根据同周期元素的半径从左至右逐渐减小以及一般来说下一周期元素原子的半径比上一周期大；

③根据元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；

④根据H2O、CH3COOH、HCl的电离程度越大，其离子结合质子能力越弱；

解：①因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞O＞S，所以HF＞H2O＞H2S，故①错误；

②因同周期元素的半径从左至右逐渐减小，Na＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小，故②正确；

③因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，酸性：HClO4

＞H2SO4＞H3PO4，故③错误；

④因H2O、CH3COOH、HCl的电离程度：HCl＞CH3COOH＞H2O，所以结合质子能力OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣，故④正确；

故选：B．