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    8．下列过程属于熵增过程的是（　　）
    A．硝酸钾溶于水
    B．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体
    C．水蒸气凝结为液态的水
    D．（NH4）2CO3分解生成二氧化碳、氨气和水

    分析 对同一种物质而言：气态熵值＞液态熵值＞固态熵值，物质的混乱度越大，则熵值越大，反应后气体物质的量增大，则熵值越大，以此解答该题．

    解答 解：A．硝酸钾溶于水，固态转化成液态，混乱度增大，熵值增加，故A正确；
    B．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体，气态变成固态，熵值减小，故B错误；
    C．水由气态变为液态，熵值减小，故C错误；
    D．（NH4）2CO3分解生成二氧化碳、氨气和水，生成气体，熵值增大，故D正确．
    故选：AD．

    点评 本题考查熵变知识，较为基础，注意不同聚集状态的物质的熵值的大小，学习中注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．由两种原子组成的纯净物（　　）
    A．一定是化合物B．可能是化合物，也可能是单质
    C．一定是单质D．一定是同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
    B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
    C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
    D．W的单质可用于制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．凡是分子组成相差一个或几个“CH2”原子团的物质，彼此一定是同系物
    B．两种化合物的组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体
    C．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物
    D．有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．Ⅰ在一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应，例如：CH≡→CH≡C-CH═CH2
    的结构简式为，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得到的．在此反应中除生成甲外，同时还得到另一种产量更多的有机物丙，其最长的碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体．则乙的结构简式是，丙的结构简式是．
    Ⅱ以下是某名贵香料E的工业合成路线图：

    （1）图中A的名称是2-甲基-1，3-丁二烯（用系统命名法命名）．
    （2）反应②的反应类型为：取代反应．
    （3）已知反应③是加成反应，反应③中另一反应物X的结构简式为CH≡CH．
    （4）B的同分异构体很多，请写出不含甲基的链状同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个正六边形排列成平面网状结构，如果将每对相邻碳原子间的短线看成一个化学键，则石墨晶体中每一层内碳原子数与C-C键数的比是（　　）
    A．2：3B．1：3C．1：1D．1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（选填）B、C．
    A．能全部透过半透膜      B．能全部透过滤纸     C．有丁达尔效应
    D．所得物质一定是悬浊液      E．所得液体一定呈胶状
    （2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题．
    鉴别水溶液和胶体的具体操作是让一束可见光分别照射两瓶液体，可见到一条光亮通路的为胶体．
    （3）60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应．从半透膜里析出的物质是葡萄糖，该操作的名称是渗析．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）某催化剂可将汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体．已知：
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=akJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=b kJ•mol-1
    ①反应2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H=a-bkJ•mol-1．
    ②可以利用反应：NO2+G$\stackrel{催化剂}{→}$N2+H2O+nX（n可以为零）将NO2变成无害N2，若要求X必须为无污染的物质，则G可以是ad（填写字母）．
    a．NH3    b．CO2    c．SO2    d．CH3CH2OH
    当反应中转移1.2mol电子时，消耗NO26.72L（标准状况）．
    ③用NaOH溶液吸收工业尾气中的SO2最终制得石膏（CaSO4.2H2O）．为节约资源减少排放实现物质的循环利用，生产过程中还需要加入的固体物质是CaO或Ca（OH）2（填化学式）．
    （2）工业上通过电解含NH4F的无水熔融物生产NF3气体，其电解原理如图所示．则a极为阳极，该极的电极反应式NH4++3F--6e-=NF3+4H+．
    （3）用电镀法在铁板表面镀锌或锡可防腐，这种防止金属腐蚀的方法从原理上属于覆盖保护层法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某化学小组设计实验元素周期表中元素的性质，请回答下列问题
    （1）甲同学在a，b，c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，
    依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的活泼性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强），反应最剧烈的烧杯是C（填字母）．写出b烧杯里发生反应的离子方程式2 Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    （2）乙同学根据元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱．已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．
    则实验中所选用物质的化学式：A：HNO3；B：CaCO3；C：Na2SiO3（或K2SiO3）．烧杯中发生反应的离子方程式为2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑．烧杯中发生反应的离子方程式为CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3或2CO2+2H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaHCO3，实验证明，碳，氦，硅元素的非金属性强弱顺序为氮＞碳＞硅．

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