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    9．20℃时把一定量的20%的某物质的水溶液蒸发10g水后，再冷却到20℃时析出晶体2g（不含结晶水），此时溶液的溶质质量分数为24%，则该物质在20℃时的溶解度为（　　）
    A．20gB．25.4gC．31.6gD．34.8g

    分析 由于原溶液未指明是否饱和，故通过分析恒温蒸发水分析出的晶体后溶液变为饱和溶液，则根据所得溶液中溶质的质量分数为24%进行计算20℃时该物质的溶解度，据溶解度的定义可知溶液的溶解度．

    解答 解：根据题意：20℃时所得的饱和溶液中溶质的质量分数为24%，可理解为20℃时100g某物质饱和溶液中溶质的质量为24g，
    设20℃时该物质的溶解度为S，则
    $\frac{24g}{（100-24）g}=\frac{S}{100g}$，解得S=31.6g，
    故选C．

    点评 本题考查了溶解度的计算，难度中等，利用溶解度的概念结合恒温蒸发水分的过程进行分析判断即可．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．苯乙烯可用于制备高频绝缘材料，苯乙烯在一定条件下存在如图转化关系．已知：I中除苯环外还含有一个六元环．

    请回答下列问题：
    （1）由苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式为．
    （2）C→D的反应类型是消去反应．
    （3）C可能的结构简式有或．
    （4）H有多种同分异构体．同时符合下列条件的同分异构体共有3种．
    a．与FeCl3溶液发生显色反应
    b.1mol H最多能与3mol NaOH反应；
    c．苯环上只有两个取代基．
    （5）反应③的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）25℃时，一定浓度的K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72-（橙红色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+ K=8.3×10-15，则该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）•{c}^{2}（Cr{O}_{{4}^{2-}}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}$，取少量上述溶液两等份，分别滴加浓硫酸和浓烧碱溶液，出现的现象依次是显橙红色，显黄色
    （2）已知在T=298K时，反应：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.5kJ/mol
    则该正向反应的△S＞0，令△G=△H-T△S，判断该正向反应的△G＜0，能自发进行（填“能”或“不能”）
    研究表明：过氧化氢酶对上述反应的催化效果最佳，这是由于它能极大地降低该反应的活化能．
    （3）向K2Cr2O7酸性溶液中加入H2O2，能生成深蓝色的过氧化铬CrO（O2）2 反应如下：Cr2O72-+4H2O2+2H+═2CrO（O2）2+5H2O，类比于Na2O2，判断：该反应不属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应过氧化铬中铬元素的化合价为+6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质的性质比较正确的是（　　）
    A．熔点：Na＞AlB．热稳定性NaHCO3＞Na2CO3
    C．酸性：H2CO3＞H2SiO3D．氧化性Br2＞Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B．V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大
    C．S2-、Cl-、K+的半径逐渐减小D．O、F、Ne的电负性逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．同温同压下两个体积相同的容器，一个盛NH3气体，另一个盛N2和H2的混合气体，两瓶气体一定有相同的是（　　）
    A．质量B．原子总数C．密度D．分子总数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”．下表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量．
    成分质量（g）摩尔质量（g/mol）
    蔗糖（C12H22O11）25.00342
    硫酸钾0.25174
    阿司匹林（C9H8O4）0.17180
    高锰酸钾0.25158
    硝酸银0.02170
    请回答下列问题：
    （1）“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度表示为$\frac{\frac{0.25g}{158g/mol}+\frac{0.25g}{174g/mol}×2}{0.5L}$（写出表达式即可，不需要化简）
    （2）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的
    溶液进行研究．现欲配制480mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶．
    （3）配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是（每个操作只用一次）：G→B→C→A→F→E→D．
    A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．在烧杯中加入适量水溶解
    C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
    E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    G．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合
    （4）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：AD．
    A．定容时仰视容量瓶刻度线
    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净
    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-483.6kJ/mol，下列说法错误的是（　　）
    A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池
    B．破坏1mol H-O键需要的能量是926.8kJ
    C．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+241.8kJ/mol
    D．H2（g）中的H-H键比H2O（g）中的H-O键能小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（　　）
    A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
    B．NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
    C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
    D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率

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