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    使SO2和H2S混合气体3.5mol充分反应后，测知氧化产物比还原产物多32g，则原混合气体中SO2和H2S的物质的量之比为

    [　　]

    A．3∶4
    B．4∶3
    C．5∶2
    D．2∶5
    答案：AD
    解析：

    		 导解：按2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O反应时，氧化产物S比还原产物S多1mol，即32g

    导解：按2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O反应时，氧化产物S比还原产物S多1mol，即32g．知参加反应的SO2为1mol，H2S为2mol．当SO2过量时：n(SO2)∶n(H2S)＝(3.5－2)∶2＝3∶4；当H2S过量时，n(SO2)∶n(H2S)＝1∶(3.5－1)＝2∶5．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了如图所示的装置，使硫化氢和二氧化硫在同一个集气瓶里充分混合发生反应，有关该实验的说法不正确的是(    )

    A.通入H2S的速率应接近SO2速率的2倍

    B.通入SO2的速率应接近H2S速率的2倍

    C.不久便可看到集气瓶内壁上有黄色的粉末生成

    D.右边装置的作用是为了防止造成污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在120 ℃条件下，将H2S和O2混合气体充入一密闭容器中，点燃使之完全反应。如果燃烧产物为SO2、S和H2O，恢复到原来温度时，测得压强为反应前的3/4，则原混合气体中H2S和O2的体积比为（    ）

    A.2∶1                   B.3∶2                  C.1∶1                  D.2∶3

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    科目：高中化学 来源：2010年广东省高三10月月考化学试题 题型：选择题

    下列事实的解释正确的是

    A．浓H2SO4和浓盐酸混合可制HCl气体，是利用了浓H2SO4的强酸性

    B．SO2使溴水褪色，是利用了SO2的漂白性

    C．将SO2、SO3混合气体通入氯化钡溶液中，出现浑浊，是因为有BaSO4生成

    D．反应“CuSO4+H2S = CuS↓+H2SO4”能进行，是利用了较强酸制较弱酸的原理

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实的解释正确的是

    A．浓H2SO4和浓盐酸混合可制HCl气体，是利用了浓H2SO4的强酸性

    B．SO2使溴水褪色，是利用了SO2的漂白性

    C．将SO2、SO3混合气体通入氯化钡溶液中，出现浑浊，是因为有BaSO4生成

    D．反应“CuSO4+H2S = CuS↓+H2SO4”能进行，是利用了较强酸制较弱酸的原理

     

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