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    热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1表示（　　）
    A、碳和水反应吸收131.3 kJ能量
    B、1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量
    C、1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量
    D、1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ
    考点：热化学方程式
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A、根据热化学方程式的意义判断；
    B、描述意义时必须说明物质的状态，状态不同所具有的能不同；
    C、描述意义时必须说明物质的状态和量的多少，状态不同所具有的能不同，物质的量越多能量越高；
    D、化学式前的计量数表该物质的量；
    解答： 解：A、物质的量的多少未描述，状态也未描述，故A错误；
    B、反应物和生成物的状态未标出，故B错误；
    C、阐明意义时既说明物质的状态又描述了物质的量的多少，故C正确；
    D、化学式前的计量数表该物质的量，1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ/NA，故D错误．
    故选：C
    点评：本题考查热化学方程式的意义，在描述意义时既要阐明物质的量的多少又要阐明状态．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图．反应过程中有一种气体是红棕色．

    请回答下列问题：
    （1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有
     
    ：
    （2）溶液X中，关于NO3ˉ的判断一定正确的是
     
    ；a．一定有    b．一定没有   c．可能有
    （3）产生气体A的离子方程式为
     
    ；
    （4）转化⑥发生反应的现象为
     
    ；
    （5）转化④中产生H的离子方程式为
     
    ；
    （6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为
     
    ；
    （7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是
     
    ．
    ①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A、已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
    B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C、已知中和热为△H=-57.4 kJ?mol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热
    D、已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将MgCl2与FeCl3的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓NaOH溶液，发生的反应为（已知：20℃时，Mg（OH）2和Fe（OH）3的溶解度分别为：9×10-4g和3×10-9g）（　　）
    A、只有Fe（OH）3沉淀生成
    B、Mg（OH）2和Fe（OH）3沉淀等质量生成
    C、Mg（OH）2沉淀少Fe（OH）3沉淀
    D、Mg（OH）2沉淀多于Fe（OH）3沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，Ka（HF）=6.0×10-4，Ksp（MgF2）=5.0×10-11．现向1L 0.2mol/L HF溶液中加入1L 0.2mol/L MgCl2溶液．下列说法中正确的是（　　）
    A、25℃时，0.1mol/L HF溶液中pH=1
    B、0.2mol/L MgCl2溶液中离子浓度关系为2c（Mg2+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
    C、2HF（aq）+Mg2+（aq）?MgF2（s）+2H+（aq），该反应的平衡常数K=1.2×107
    D、该反应体系中有MgF2沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视．现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O2=2CO2．则下列说法中正确的是（　　）
    A、通CO的一极是电池的正极
    B、正极电极反应是：O2+2CO2+4e-=2CO32-
    C、熔融盐中CO32-的物质的量在工作时变小
    D、电池工作时，CO32-向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A的分子式为C4H8Cl2，分子中只有一个甲基，则A的结构有（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有些化学反应不论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示．下列各组在溶液中的反应不符合这一情况的是（　　）
    A、Ba（OH）2与H2SO4
    B、KMnO4和H2O2
    C、HCl与NaHCO3
    D、Ca（HCO3）2与NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～E五种元素中，除E外均为短周期元素，且原子序数依次增大．它们的原子结构或性质如下表所示：
    元素 A B C D E
    结构或性质 原子半径最小的元素 地壳中含量最多的元素 可与B形成阴阳离子个数比为1：2的两种化合物 与B同主族 单质是生活中最常见的金属，可被磁铁吸引
    （1）元素D在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）C与B形成原子个数比为1：1的化合物中，含有的化学键类型为
     
    ．
    （3）化合物甲、乙是由A、B、C、D四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液均显碱性．若甲能抑制水的电离，乙能促进水的电离，则化合物甲的电子式为
     
    ；乙的化学式是
     
    ．
    （4）以E构成的单质为Y极，碳棒为X极，在6mol/L的NaOH溶液中进行电解，制取高效净水剂Na2YO4（溶液呈紫红色）．其装置如图．电解过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色，且Y电极变细；电解液澄清．Y极发生的电极反应为：4OH--4e-═2H2O+O2↑和
     
    ．若在X极收集气体672mL，在Y极收集气体168mL（均已折算为标况下体积），则Y电极质量减少
     
    g．
    （5）Se是人体必备的微量元素，与B、D同一主族．Se的原子序数为34，且B、D、Se元素气态单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下：
    a．+29.7kJ/mol     b．-20.6kJ/mol     c．-241.8kJ/mol
    表示生成1mol H2Se的反应热是
     
    （填序号）；依据是：
     
    ．

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