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6.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下.下列有关说法正确的是(  )
弱酸的化学式CH3COOHHCNH2CO3
电离平衡常数1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
A.向冰醋酸中逐滴加水,醋酸的电离度和pH先增大后减小
B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
C.25℃时,在CH3COOH溶液与NaCN溶液中,水的电离程度前者大
D.amol•L-1HCN溶液与bmol•L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)<c(CN-),则b一定小于a

分析 相同温度下,酸的电离平衡常数越大,其电离程度越大,则酸的酸性越强,酸根离子的水解程度越小,由电离平衡常数知,酸的强弱顺序是CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-
A.加水稀释促进醋酸电离,溶液的导电性与离子浓度成正比,pH大小与氢离子浓度有关;
B.酸的电离程度越大,相同浓度的钠盐溶液,其pH值越大;
C.酸碱抑制水的电离,水解的盐促进水的电离;
D.根据溶液的酸碱性及溶液中的电荷守恒判断.

解答 解:A.加水稀释冰醋酸,促进醋酸电离,离子浓度先增大,但增大到一定程度时再加水稀释,离子浓度反而减小,所以溶液的导电性先增大后减小,溶液的pH先减小后增大,故A错误;
B.酸的强弱顺序是CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,则酸根离子浓度水解程度大小顺序是:CH3COO-<HCO3-<CN-<CO32-,水解程度越大其相同浓度的钠盐溶液的pH越大,所以等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa),故B错误;
C.25℃时,在CH3COOH溶液与NaCN溶液中,醋酸溶液抑制水的电离,NaCN溶液中CN-离子水解促进水的电离,水的电离程度后者大,故C错误;
D.a mol•L-1HCN溶液与b mol•L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)<c(CN-),根据电荷守恒得c(OH-)<c(H+),溶液呈酸性,溶液中的溶质是氰化钠和HCN的混合物,所以b一定小于a,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了弱电解质的电离,明确酸的电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子水解程度的关系是解本题关键,根据酸根离子水解程度、电荷守恒和物料守恒、弱电解质电离特点来分析解答即可,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.根据所学知识回答:
(1)近年来,我国高铁迅猛发展,为人们的出行带来便利.人们利用如下反应焊接铁轨:
8Al+3Fe3O4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe.该反应是放热(填“放热”或“吸热”)反应,反应中的还原剂是Al(填化学式).
(2)钠元素有NaCl、Na2O2、NaHCO3、Na2SiO3等多种重要的化合物.请根据题意选择钠的化合物的化学式填空:其中常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是Na2O2,常用来烘制糕点,也可用作抗酸药的是NaHCO3
(3)向FeCl2溶液中通入Cl2,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.向所得溶液中滴加KSCN溶液,溶液变成红色,我们可以利用这一现象检验Fe3+的存在.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.完全中和一定量的H2SO4溶液用去NaOH 4g.若改用KOH中和,则需要KOH(  )
A.0.2 molB.0.14molC.4gD.5.6g

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.Na、Fe、Cl是中学化学常见的元素.回答下列问题:
(1)含上述元素的常见化合物中,呈淡黄色的是Na2O2(填化学式).
(2)焰色反应的实验中,Na元素燃烧时的焰色为黄色,观察K元素燃烧时的焰色需要透过蓝色钴玻璃.
(3)实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气,否则发生的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色
最终变成红褐色沉淀.
(4)MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2,该反应的化学方程式为2MgO+C+2Cl2 $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2MgCl2+CO2.若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收,则生成的盐为NaCl、NaClO、Na2CO3(写化学式).
(5)由NO、H2、CO2组成的混合气体,先通过足量的Na2O2充分反应后,再将混合气体用电火花引燃,充分反应后最终只得到质量分数为70%的硝酸,无其他气体剩余.则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比为2:4:7.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

1.某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路,发生反应的化学方程式为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究:
①取少量废液,滴加KSCN溶液显红色.
②取100mL废液,加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀43.05g.
③另取100mL废液,加入一定质量的铜片,充分反应后,测得铜片的质量减少了2.56g,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色.
根据探究实验得出结论:
(1)废液中含有的金属离子是Fe3+、Cu2+、Fe2+
(2)100mL废液中Cl-的物质的量是0.3mol.
(3)原100mL废液中铜离子的物质的量浓度是0.1mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.化学与生产、生活、科技等密切相关,下列说法不正确的是(  )
A.用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气
B.研发使用高效催化剂,可提高反应中原料的转化率
C.用K2FeO4取代Cl2处理饮用水,可杀菌消毒,还能沉降水中的悬浮物
D.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和半导体器件的制造

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.碲(Te)的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用.
(1)下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是ACD.
A.Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族
B.Te的氧化物通常有TeO2和TeO3
C.H2Te04的酸性比H2SO4酸性强
D.热稳定性H2Te比H2S弱,H2Te比HI强
(2)25℃时,亚碲酸(H2TeO3)的 Ka1=1×10-3,K2=2×10-8
0.1mol•L-1H2TeO3的电离度 a 约为10% (a=$\frac{已电离弱电解质分子数}{若电解质分子总数}$×100%); NaHTeO3的溶液的 pH<7(填“>”、“=”或“<”).
(3)TeO2微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱.工业上常用铜阳极泥(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲,其工艺流程如图:

①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O.
②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5〜5.0,生成Tea沉淀.酸性不能过强的原因是TeO2是两性氧化物,H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失;防止局部酸度过大的操作方法是缓慢加入H2SO4,并不断搅拌.
③“酸溶”后,将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲,该反应的化学方程式是TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4
④工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸、过滤后的滤液得到单质碲.已知电解时的电极均为石墨,则阴极的电极反应式为TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是(  )
A.NaOHB.NH4ClC.CH3COONaD.HC1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.在一定条件下,将A和B各0.32mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应:A(g)+B(g)?2C(g)△H<0,反应过程中测定的数据如表,下列说法正确的是(  )
t/min02479
n(B)/mol0.320.240.220.200.20
A.反应前2 min的平均速率v(C)=0.004 mol/(L•min)
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v (逆)>v (正)
C.其他条件不变,起始时向容器中充入0.64mol A和0.64mol B,平衡时n(C)<0.48mol
D.其他条件不变,向平衡体系中再充入0.32mol A,再次平衡时,B的转化率增大

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