弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
A. | 向冰醋酸中逐滴加水,醋酸的电离度和pH先增大后减小 | |
B. | 等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) | |
C. | 25℃时,在CH3COOH溶液与NaCN溶液中,水的电离程度前者大 | |
D. | amol•L-1HCN溶液与bmol•L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)<c(CN-),则b一定小于a |
分析 相同温度下,酸的电离平衡常数越大,其电离程度越大,则酸的酸性越强,酸根离子的水解程度越小,由电离平衡常数知,酸的强弱顺序是CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,
A.加水稀释促进醋酸电离,溶液的导电性与离子浓度成正比,pH大小与氢离子浓度有关;
B.酸的电离程度越大,相同浓度的钠盐溶液,其pH值越大;
C.酸碱抑制水的电离,水解的盐促进水的电离;
D.根据溶液的酸碱性及溶液中的电荷守恒判断.
解答 解:A.加水稀释冰醋酸,促进醋酸电离,离子浓度先增大,但增大到一定程度时再加水稀释,离子浓度反而减小,所以溶液的导电性先增大后减小,溶液的pH先减小后增大,故A错误;
B.酸的强弱顺序是CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,则酸根离子浓度水解程度大小顺序是:CH3COO-<HCO3-<CN-<CO32-,水解程度越大其相同浓度的钠盐溶液的pH越大,所以等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa),故B错误;
C.25℃时,在CH3COOH溶液与NaCN溶液中,醋酸溶液抑制水的电离,NaCN溶液中CN-离子水解促进水的电离,水的电离程度后者大,故C错误;
D.a mol•L-1HCN溶液与b mol•L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)<c(CN-),根据电荷守恒得c(OH-)<c(H+),溶液呈酸性,溶液中的溶质是氰化钠和HCN的混合物,所以b一定小于a,故D正确;
故选D.
点评 本题考查了弱电解质的电离,明确酸的电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子水解程度的关系是解本题关键,根据酸根离子水解程度、电荷守恒和物料守恒、弱电解质电离特点来分析解答即可,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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A. | 0.2 mol | B. | 0.14mol | C. | 4g | D. | 5.6g |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气 | |
B. | 研发使用高效催化剂,可提高反应中原料的转化率 | |
C. | 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水,可杀菌消毒,还能沉降水中的悬浮物 | |
D. | 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和半导体器件的制造 |
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t/min | 0 | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(B)/mol | 0.32 | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
A. | 反应前2 min的平均速率v(C)=0.004 mol/(L•min) | |
B. | 其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v (逆)>v (正) | |
C. | 其他条件不变,起始时向容器中充入0.64mol A和0.64mol B,平衡时n(C)<0.48mol | |
D. | 其他条件不变,向平衡体系中再充入0.32mol A,再次平衡时,B的转化率增大 |
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