Question

16．已知实验室制氯气反应原：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目．
②该反应中Mn被还原，Cl被氧化
③氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1：2
④在该反应中，若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成Cl₂的体积为：22.4L．

Answer 1

分析 ①该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，转移电子数为2；
②得电子化合价降低的元素被还原，失电子化合价升高的元素被氧化；
③该反应中氧化剂是二氧化锰、有一半的HCl作还原剂；
④该反应中每转移2mol电子就生成1mol氯气，根据V=nV_m计算生成标况下Cl₂的体积．

解答 解：①该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，转移电子数为2，则转移电子方向和数目为，故答案为：；
②得电子化合价降低的元素被还原，失电子化合价升高的元素被氧化，该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，所以Mn元素被还原、Cl元素被氧化，故答案为：Mn；Cl；
③该反应中氧化剂是二氧化锰、有一半的HCl作还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；
④该反应中每转移2mol电子就生成1mol氯气，所以如果有2mol电子转移，则生成1mol氯气，V=nV_m=1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案为：22.4L．

点评 本题考查氧化还原反应计算，为高频考点，侧重考查基本概念、基本计算，明确元素化合价变化与概念之间关系是解本题关键，注意：该反应中有一半盐酸作还原剂，一半盐酸体现酸性．