Question

【题目】常温时，0．01 mol·L－1某一元弱酸的电离常数Ka＝10－6，则下列说法正确的是

A. 上述弱酸溶液的pH＝4

B. 加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大

C. 加入等体积0．01 mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

D. 加入等体积0．01 mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH<7

Answer 1

【答案】A

【解析】试题分析：A、若一元弱酸为HA，电离方程式为：HAH+ + A-，根据电离常数表达式：Ka＝，电离产生的c(H+)=c(A-)，剩余的c(HA)约为0.01 mol·L－1。则有：Ka＝＝10－6，c(H+)==10-4mol/L，所以溶液的pH=4，故A正确；B、酸的电离平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，所以向酸中加入氢氧化钠溶液虽然促进弱酸电离，但电离平衡常数不变，故B错误；C、等体积等浓度的该酸和氢氧化钠恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故C、D错误。选A。