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    下列气体逐渐通入NaAlO2溶液中，开始时产生沉淀，继续通入气体时沉淀又溶解，该气体是（　　）
    A、CO2
    B、NO
    C、H2S
    D、NO2
    考点：钠的重要化合物
    专题：
    分析：偏铝酸钠是强碱弱酸盐，能和酸反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物能和强酸或强碱反应生成可溶性的盐．
    解答： 解：A．二氧化碳和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝不能溶于弱酸，所以沉淀不溶解，故A错误；
    B．一氧化氮和偏铝酸钠不反应，故B错误；
    C．偏铝酸钠和硫化氢反应产生氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝不能溶于弱酸，所以沉淀不能溶解，故C错误；
    D．NO2通入溶液时先与水反应生成硝酸，偏铝酸钠和硝酸反应时，开始时产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能和硝酸反应生成可溶性的硝酸铝，所以沉淀又能溶解，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了偏铝酸钠、氢氧化铝的性质，注意氢氧化铝能溶于强碱或强酸，但不溶于弱酸或弱碱，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质用途的说法正确的是（　　）
    ①晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池；
    ②2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0该反应可在高温下自发进行；
    ③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；
    ④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；
    ⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；
    ⑥将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙．
    A、②④⑤⑥B、①③④⑤
    C、①②④⑥D、③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）
    A、X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
    B、Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
    C、原子半径大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）
    D、Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B、NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++OH-═NH3↑+H2O
    C、甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应：CH3OH+H2O+6e-═CO2↑+6H+
    D、酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的是（　　）
    A、加入少量盐酸，观察现象
    B、加入澄清石灰水，观察现象
    C、加入氯化钡溶液，观察现象
    D、通适量CO2气体，观察现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制备下列气体的离子方程式正确的是（　　）
    A、用氯化铵与熟石灰混合加热制氨气：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    B、铜与浓硝酸反应制二氧化氮：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    C、软锰矿与浓盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
    D、用硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢：S2-+2H+═H2S↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
    选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
    A铝是一种活泼金属室外冶炼少量铝可用铝热反应
    BCuS极难溶于水用硫酸铜溶液除去电石气中的H2S
    C二氧化硫具有还原性可用二氧化硫漂白纸浆、草帽等
    D碳酸氢钠能与碱反应常用碳酸氢钠做糕点膨松剂
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    炼金废水中含有络离子[Au（CN）2]+，其电离出的CN-有毒，当H+结合生成HCN时，其毒性更强．回答下列问题：
    （1）HCN的结构式为
     
    ，电离方程式为
     
    NaCN溶液的pH
     
     7．
    （2）与弱电解质碳酸的电离方式相似，[Au（CN）2]+也存在着两步电离，其一级电离方程式为
     

    （3）处理这种废水时是在碱性条件下，NaClO将CN-氧化为CO32-和N2，其离子方程式为
     
    ，
    在酸性条件下，ClO-也能氧化成CN-，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，不稳定，通常在室温下立即分解．
    （1）写出亚硝酸的电离方程式：
     
    ．
    （2）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为
     
    （填化学式）．
    （3）碱性工业废水中的NO2-可用铝粉除去．已知此反应体系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3?H2O、H2O六种物质．写出上述反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）酸性工业废水中的NO2-可用尿素除去．尿素（CO（NH2）2）与NO2-在酸性条件下反应生成两种无毒气体．该反应中生成16.8L（标准状况）混合气体时，消耗尿素的质量为
     
     g．
    （5）向20mL 0.01mol?L-1的NaNO2溶液中加入10mL 0.01mol?L-1的AgNO3溶液，一段时间后，溶液中的c（Ag+）=
     
    ．（已知：Ksp（AgNO2）=2×10-8 mol2?L-2）

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