Question

甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质．它们所含的离子如下表所示：

阳离子	NH4+、Na+、Mg2+
阴离子	OH-、NO3-、SO42-

取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），下列说法不正确的是（　　）

• A、甲中一定含Na⁺
• B、乙中一定含NH₄⁺
• C、丙中一定含Mg²⁺
• D、丙中一定含SO₄^2-

Answer 1

考点：离子共存问题

专题：离子反应专题

分析：甲、乙、丙均是可溶性强电解质，则OH^-只能与Na⁺组成NaOH，三种化合物不含相同离子，所以甲、乙、丙化合物有两种组合，第一组：NaOH、（NH₄）₂SO₄、Mg（NO₃）₂；第二组：NaOH、NH₄NO₃、MgSO₄，根据溶质质量相等，溶液体积相等以及物质的量浓度大小判断，相对分子质量：Mr（丙）＞Mr（乙）＞Mr（甲），据此判断．

解答： 解：甲、乙、丙都是可溶性强电解质，则OH^-只能与Na⁺组成NaOH，三种化合物不含相同离子，所以甲、乙、丙化合物有两种组合：NaOH、（NH₄）₂SO₄、Mg（NO₃）₂或NaOH、NH₄NO₃、MgSO₄，根据溶质质量相等，溶液体积相等以及物质的量浓度大小判断，相对分子质量：Mr（丙）＞Mr（乙）＞Mr（甲）．
第一种情况：NaOH、（NH₄）₂SO₄、Mg（NO₃）₂，NaOH相对分子质量为40，（NH₄）₂SO₄相对分子质量为132、Mg（NO₃）₂相对分子质量为148，
第二种情况：NaOH、NH₄NO₃、MgSO₄，NaOH相对分子质量为40、NH₄NO₃相对分子质量为80、MgSO₄相对分子质量为120．
所以甲为NaOH，乙可能是（NH₄）₂SO₄或NH₄NO₃，丙为Mg（NO₃）₂或MgSO₄，
所以甲中一定含有钠离子、乙中一定含有铵根离子、丙中一定含有镁离子，故A、B、C正确；
但是丙中不一定含有硫酸根离子，可能含有硝酸根离子，故D错误；
故选D．

点评：本题考查离子共存、物质的量浓度有关计算等，难度中等，明确根据离子共存判断其中一种为氢氧化钠、再进行讨论可能的物质是关键．