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    13．下列化学用语正确的是（　　）
    A．1 mol NaCl 分子
    B．质子数为 35、中子数为 45 的溴原子：${\;}_{35}^{45}$ Br
    C．硫离子的结构示意图：
    D．NH4+ 的电子式：

    分析 A．氯化钠为离子化合物，无分子；
    B．元素符号左上角表示质量数，左下角表示质子数，质量数等于质子数和中子数之和；
    C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子；
    D．NH4+是多原子构成的阳离子，电子式要加中括号和电荷．

    解答 解：A．氯化钠属于离子化合物，电子式为，无分子，故A错误；
    B．质子数为 35、中子数为 45 的溴原子的质量数=35+45=80，所以该原子可以表示为：8035Br，故B错误；
    C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；
    D．NH4+是多原子构成的阳离子，电子式要加中括号和电荷，其电子式为：，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及离子结构示意图、电子式、元素符号等知识点，根据这些化学用语特点来分析解答，注意铵根离子的电子式的书写，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是（　　）
    XYZ
    ACuSO4•5H2O盐纯净物
    B胶体分散系混合物
    C碱性氧化物氧化物化合物
    D置换反应氧化还原反应离子反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域．如图1是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：

    （1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行
    （2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe═3Fe2+
    如图2是测定某补血剂（FeSO4•7H2O）中铁元素含量的流程图．根据题意完成下列填空：

    （3）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，需量取浓硫酸体积为5.4mL，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及100mL容量瓶．写出步骤Ⅳ的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
    （4）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②灼烧（加热）③灼烧④冷却⑤称量⑥恒重．操作⑥的目的是确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁．
    （5）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．已知Ba（AlO2）2可溶于水，下图表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．a-b时沉淀的物质的量：Al（OH）3比BaSO4多
    B．c-d时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多
    C．a-d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al（OH）3
    D．d-e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室里欲配制480mL 0.1mol/L-1的硫酸铜溶液，请据此回答下列问题：
    （1）实验时，应用托盘天平称取五水硫酸铜晶体12.5g
    （2）在配制硫酸铜溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
    （3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度偏高的是D（填字母）
    A、加水时超过刻度线
    B、忘记将洗涤液加入容量瓶
    C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    D、定容的过程中俯视读数
    （4）在称量样品后，进行了下列操作：
    ①待溶液的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
     ②往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面最低处与瓶颈的刻度线相切．
    ③在盛固体的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其充分溶解．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    上述操作中，正确的顺序是③①④②（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．X、Y、Z、W 均为中学化学中常见物质或其溶液，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是（　　）
    A．若 W 是单质铁，则 Z 溶液可能是 FeCl2 溶液
    B．若 X 是碳酸钠，则 W 可能是盐酸
    C．若 W 是氢氧化钠，则 X 与 Z 可反应生成 Y
    D．若 W 为氧气，则 Z 与水反应（或溶于水）一定生成一种强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）．实验室以盐泥为原料制取MgSO4•7H2O的实验过程如下：

    已知：①室温下Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10-12．②在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示．

    （1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是为了提高Mg2+的浸取率．
    （2）若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0mol•L-1，则溶液pH≥8才可能产生Mg（OH）2沉淀．
    （3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是高温下CaSO4•2H2O溶解度小，滤渣的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4•2H2O．
    （4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4•7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入NaOH溶液；②过滤，得沉淀；③向沉淀中加足量稀硫酸；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品．
    （5）若获得的MgSO4•7H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg（OH）2计]的百分含量约为20.0%（MgSO4•7H2O的相对分子质量为246）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学小组进行Na2SO3的性质实验探究．
    （1）在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加图所示的试剂：
    实验现象如下表：
    编号实验现象
    a溴水褪色
    b产生淡黄色沉淀
    c滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
    根据实验现象进行分析：
    ①a中实验现象证明Na2SO3具有还原性性．
    ②b中发生反应的离子方程式是SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O．
    ③应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）在Na2SO3溶液中，SO32-水解显碱性：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-═BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）减小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）减小，红色褪去
    （2）在用NaOH溶液吸收SO2的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH随n（SO${\;}_{3}^{2-}$）：n（HSO${\;}_{3}^{-}$）变化关系如下表：
    n（SO${\;}_{3}^{2-}$ ）：n（HSO${\;}_{3}^{-}$）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    ①当吸收液中n（SO32-）：n（HSO3-）=10：1　时，溶液中离子浓度关系正确的是AC（填字母）．
    A．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ②若n（SO32-）：n（HSO3-）=3：2，则0.8mol　NaOH溶液吸收了标准状况下的SO211.2　L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图所示的分离操作步骤流程图．图中圆括号内为加入的适当试剂，中括号内为采取的适当分离方法，方框内字母代表分离得到的有关物质的名称．

    请填写：
    （1）试剂：a．饱和的Na2CO3溶液，b．稀H2SO4．
    （2）操作：①分液；②蒸馏；③蒸馏．
    （3）分离所得物质的名称：
    A乙酸乙酯，B乙醇、乙酸钠及过量的碳酸钠溶液，C乙酸钠溶液和Na2CO3溶液，D乙酸和硫酸钠溶液（及H2SO4），E乙醇．

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