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19.在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存.
(1)常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是D
A.c(HA)<c(A-)               B.c(HA)一定大于0.1mol/L
C.c(Na+)=c(HA)+c(A-)       D.2c(OH-)=2c(H+)+
(2)常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示.回答下列问题:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-(填:“能”或“不能”)不能大量共存.
②当pH=7时,溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-).
③已知在25℃时,CO32-水解反应的平衡常数Kh=$\frac{c(HC{O}_{3}^{-})•c(O{H}^{-})}{c(C{O}_{3}^{2-})}$=2×10-4,当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时,溶液的pH=10.

分析 (1)常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后,得到溶液溶质为NaA和HA,溶液pH大于7,说明A-离子水解程度大于HA电离程度;
(2)常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,先反应生成碳酸氢钠,再与盐酸反应生成二氧化碳、水,
①根据图象判断H2CO3、HCO3-、CO32-能否大量共存,
②当pH=7时,溶液中溶质为碳酸氢钠、氯化钠,根据电荷守恒解答;
③水解常数Kh=$\frac{c(HC{{O}_{3}}^{-})c(O{H}^{-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$=2×10-4,当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时,c(OH-)=10-4mol/L,根据Kw计算出c(H+),再计算出溶液的pH.

解答 解:(1)0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后,反应后得到等量的HA、NaA,溶液pH大于7,则盐类水解大于酸的电离,
A. 水解生成HA,则c(HA)>c(A-),故A错误;               
B.因等体积混合,则反应后c(HA)一定小于0.1mol/L,故B错误;
C.反应后得到等量的HA、NaA,则2c(Na+)=c(HA)+c(A-),故C错误;        
D.由电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),又2c(Na+)=c(HA)+c(A-),则c(OH-)=c(H+)+$\frac{1}{2}$[c(HA)-c(A-)],故D正确;
故答案为:D;
(2)常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,先反应生成碳酸氢钠,再与盐酸反应生成二氧化碳、水,
①由反应及图象可知,在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存,故答案为:不能;
②当pH=7时,溶液中溶质为碳酸氢钠、氯化钠,溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-);
故答案为:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-);
③水解常数Kh=$\frac{c(HC{{O}_{3}}^{-})c(O{H}^{-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$=2×10-4,当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时,c(OH-)=10-4mol/L,由Kw可知,c(H+)=10-10mol/L,所以pH=10,
故答案为:10.

点评 本题考查较综合,涉及溶液中离子浓度大小分析,化学平衡常数的计算及溶液中酸碱之间的反应,题目难度中等,综合考查学生分析问题、解决问题的能力,注重能力的考查.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.如图是小雪收集的某品牌矿泉水标签的部分内容,请按要求用化学用语填空:

①用离子符号表示出其中的一种阳离子Mg2+_,一种阴离子SO42-
②鱼类可在水中呼吸,是因为水中溶解有O2
③硫酸镁中硫的化合价为+6价MgSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.某温度下,关于①0.01mol/L 醋酸溶液,②pH=2的醋酸溶液,下列说法正确的是(  )
A.c(CH3COOH):①>②B.c(CH3COO-):①>②
C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-):①=②D.c(CH3COO-)+c(OH-):①<②

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子,则X的摩尔质量为(  )
A.28B.28 g•mol-1C.14D.14 g•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料,其主要成分为FeS2,含少量杂质(杂质不含S元素,且高温下不反应).某化学兴趣小组用下列装置如图1测定黄铁矿中硫元素的质量分数.

称取2.0g研细的黄铁矿样品,将样品放入石英管中,缓慢鼓入空气,再加热石英管至800~850℃;锥形瓶中盛装100mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2(忽略SO2、H2SO3与氧气反应);反应结束后,每次从锥形瓶中取出25.00mL溶液,用0.23mol/L标准H2C2O4溶液滴定,重复三次.
已知:4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2;2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
请回答下列问题:
(1)连接好装置,检查装置气密性的操作是向锥形瓶中加水浸没导气管末端,关闭K,微热石英管,观察到锥形瓶中有气泡冒出,冷却后导管内形成一端稳定的气柱.
(2)通入空气的作用是提供反应所需O2,将生成的SO2全部赶入锥形瓶中.
(3)若实验过程中鼓入空气的速率过快,则测得的硫元素的质量分数偏低.(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
(4)滴定时,应选择图2中的B(填字母序号)盛装标准H2C2O4溶液,根据由浅紫色突变为无色且半分钟内不再变色现象来判断滴定已经达到终点.
(5)滴定过程中发生反应的离子方程式是5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.
(6)如果黄铁矿中的硫全部转化为SO2,且被酸性KMnO4溶液完全吸收,滴定操作中,平均耗用0.23mol/L标准H2C2O4溶液21.73mL,则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是48%.(保留到小数点后1位)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.常温下,向20ml0.01mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L-1的NaOH溶液,溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示,下列说法不正确的是(  )
A.从a到c,醋酸的电离始终受到促进
B.从b→c的过程中,既存在着pH=7的点,也存在着溶液中水所电离出的c(H+)=10-7的点
C.b点:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.a、d对应的纵坐标数值分别是:>10-12、>10-7

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如下:

(1)“焙烧”在6000C时进行,写出CuS转化为CuO和SO2的化学方程式:2CuS+3O2$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$2CuO+2SO2
(2)“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为FeSO4(填化学式).
(3)“淘洗”所用的溶液A可以是a.(填序号)
a.稀硫酸    b.浓硫酸     c.稀硝酸     d.浓硝酸
(4)“反应”一步所用的试剂是20%HNO3和10%H2O2,反应过程中无红棕色气体生成.
①理论上消耗HNO3和H2O2的物质的量之比为2:1.
②若不加10%H2O2,只用20%HNO3,随着反应的进行,
温度上升,出现大量红棕色气体,该反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O.
(5)从“反应”所得溶液中析出Cu(NO32•3H2O的方法是蒸发浓缩,降温至温度略高于26.4°C结晶.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A.标准状况下,1mol H2O的体积约为22.4L
B.106g Na2CO3含有的Na+离子数为2 NA
C.常温常压下,1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D.1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,通常用6.02×1023表示

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.对下列实验的现象和结论的分析正确的是(  )
A.某溶液$\stackrel{+石蕊}{→}$溶液呈红色:原溶液是酸溶液
B.某溶液$\stackrel{+盐酸酸化}{→}$无明显现象$\stackrel{+BaCl_{2}溶液}{→}$有白色沉淀:原溶液中含SO42-
C.某溶液$\stackrel{+酚酞}{→}$溶液呈红色:原溶液是碱溶液
D.某溶液$\stackrel{+稀硫酸}{→}$生成无色无味气体,说明原溶液中有CO32-

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