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    下列说法或表示法正确的是                                          (      )
    A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度
    B．由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=" +119" kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定
    C．在稀溶液中： H+＋OH－＝H2O；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
    D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H= +285.8kJ/mol
    A
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (17分)I．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：

    将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。

    （1）a点正反应速率            (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。其化学平衡常数K=            
    (2)下列时间段平均反应速率最大的是                     ，
    A．O～1 minB．1～3 minC．3～8 minD．8～11 min
    (3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是               ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是                 ，体积不变再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的体积分数                 （填“增大”“不变”或“减小”）
    Ⅱ．某实验小组欲探究反应速率与温度的关系,现有1mol／L的KI溶液、0．1mol／L的H2S04溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、                  、                 ；
    反应的方程式为                             
    Ⅲ. 粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。
    (1)电解结束后，在阳极附近的沉淀物中，主要的金属单质为              (填化学式)。

    (2) 若按上图所示连接对铅蓄电池进行充电。充电一段时间后。则在A电极上生成              (填化学式)。B电极上的电极反应式为             ；充电完毕。铅蓄电池的正极是            极(填“A”或“B”)。
    (3)如用甲烷燃料电池为电源，在25℃、101 kPa时，若CH4在氧气中直接燃烧生成1 mol水蒸气放热401 kJ，而l g水蒸气转化成液态水放热2．445 kJ，则CH4的燃烧热为                   (取整数)kJ·mol-。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）（1）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________         。（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。）
    （2）发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气。已知：
    ①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H="+67.7" kJ/mol
    ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=－534 kJ/mol
    则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：                                    
    （3）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2＋O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H2－4e一=4H＋，则其正极反应式为            ；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O2＋2H2O＋4e一=4OH一，则其负极反应式为                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）该产业链中合成氨的反应在较低温下能否自发进行？              。
    （2）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：   
    它所对应的化学反应为：                                           。
    （3）已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
    C（s）+CO2（g）  2CO（g），K1    
    CO（g）+H2O（g   H2（g）+CO2（g），K2
    C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），K3
    则K1、K2、K3之间的关系是：                              。 
    （4）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：
    温度/℃
    		400
    		500
    		800
    平衡常数K
    		9.94
    		9
    		1
    该反应的正反应方向是        反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：          。
    （5）从图中看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。已知N－N键键能为167kJ·mol－1，NO2中氮氧键的键能为466kJ·mol－1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ·mol－1。请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式为                                     。
    对反应N2O4(g) 2NO2(g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

    下列说法正确的是　　　　。
    A．A、C两点的反应速率：A＞C                 
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C     
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （6）以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式                                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    已知“2SO2+O22SO3”为可逆反应，请回答：
    (1)向一密闭容器中充入SO2与18O2，反应一段时间后，18O可能存在于哪些物质中？
    (2)在有催化剂存在和加热的条件下，若将三氧化硫充入一密闭容器中，最终容器中会有哪些物质？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    利用反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计一个原电池装置．试回答：
    （1）该原电池的正极材料是______，负极材料是______，电解质溶液是______．
    （2）该原电池的负极反应式是______，正极反应式是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）
    汽车尾气中含有CO和氮氧化物。治理尾气的方法是在排气管上安一个催化转化器，可发生如下反应：2NO+2CON2+2CO2。
    （1）2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）反应的平衡常数的表达式为：
    K=           。
    （2）已知：CO（g）+O2（g）=2CO2（g）   △H=一283 kJ／mol
    N2（g）+O2（g）="2" NO（g）   △H="+180" kJ/mol
    则反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=     kJ／mol。
    （3）对于可逆反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），结合（2）中信息，下列说法正确的是                 。
    ①升高温度，平衡常数增大
    ②升高温度，逆反应速率降低
    ③在单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
    ④反应达到平衡后，其他条件不变，缩小容器容积，平衡向生成N2和CO2的方向移动
    （4）下列说法正确的是          
    ①NO、CO、CO2均为酸性氧化物
    ②CO2的大量排放会导致温室效应，所以应尽量选用公共交通，提倡低碳出行
    ③汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气与氧气在高温条件下生成的
    （5）实验室可利用NaOH溶液吸收CO2，标准状况下2.24LCO2气体被1.5 L 0.1 mol/L NaOH溶液全部吸收（不考虑CO2溶于水），生成NaCO3的物质的量为     mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：  CO（g） ＋ 2H2（g）   CH3OH（g）    ΔH1
    反应II： CO2（g） ＋ 3H2（g）   CH3OH（g）  +  H2O（g） ΔH2
    ① 上述反应符合“原子经济”原则的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
    ② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2．041
    		0．270
    		0．012
    由表中数据判断ΔH1      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     
    （2）已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH（l） ＋ 3O2（g） ＝ 2CO2（g） ＋ 4H2O（g） 
    ΔH ＝ －1275．6 kJ／mol
    ② 2CO （g）+ O2（g）＝ 2CO2（g） ΔH ＝－566．0 kJ／mol
    ③ H2O（g）＝ H2O（l）  ΔH ＝－44．0 kJ／mol
    请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol CO和液态水放出的热量为         
    （3）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：

    则该装置中Cu极为       极；
    写出b极的电极反应式             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H<0。下列分析正确的是                                                                       （   ）
    A．平衡后加入N2，该反应的△H增大
    B．若平衡昏升高温度，则平衡常数K变大
    C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大
    D．若反应前充人的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高

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