从海水中提取镁的工业生产流程如下:下列说法错误的是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．该提取镁的过程中涉及置换.分解.复分解和氧化还原反应C．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2D．步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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从海水中提取镁的工业生产流程如下：

下列说法错误的是

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应

C．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl₂

D．步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

试题分析：CaCO₃

CaO+CO₂，CaO+H₂O=Ca(OH)₂, Ca(OH)₂+MgCl₂= CaCl₂+Mg(OH)₂↓, Mg(OH)₂+2HCl= 2H₂O +MgCl₂, MgCl₂

Mg+Cl₂↑. A．此法的优点之一是原料贝壳、海水来源丰富。正确。B．该提取镁的过程中并未涉及置换反应，错误。 C．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl₂，正确。 D．步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，正确。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

为了探究AgNO₃的热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。用如图所示的实验装置A加热AgNO₃固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。

(1)装置B的作用是________。
(2)经小组讨论并验证该无色气体为O₂，其验证方法是________________________________________。
(3)【查阅资料】Ag₂O和粉末状的Ag均为黑色；Ag₂O可溶于氨水。
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag₂O；ⅲ.Ag和Ag₂O。
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。

实验编号	操作	现象
a	加入足量氨水，振荡	黑色固体不溶解
b	加入足量稀硝酸，振荡	黑色固体溶解，并有气体产生

【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是______(填实验编号)。
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO₃固体热分解的产物有______。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验能达到预期目的的是( )
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl₂的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④用硝酸钡溶液鉴别SO₄^2-与SO₃^2-
⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和烃

A．①②③

B．①③④

C．②③⑤

D．②④⑤

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

现有①溴化钠溶液和溴水的混合溶液、②乙酸乙酯和乙酸钠溶液，分离它们的正确方法依次是

A．分液、蒸馏

B．蒸馏、分液

C．分液、萃取

D．萃取、分液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是

A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K⁺

B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO₄²ˉ

C．向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe²⁺

D．向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关物质检验的实验结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO₄²^－
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe²^＋
C	加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊	该溶液中一定有CO₃²^－
D	用洁净的铂丝蘸取某溶液，在无色火焰上灼烧，观察到火焰颜色为黄色	该溶液中一定含有Na^＋，可能含有K⁺

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

海水中主要离子的含量如下：

成分	含量/(mg/L)	成分	含量/(mg/L)
Cl^-	18980	Ca²⁺	400
Na⁺	10560	HCO₃^-	142
SO₄^2-	2560	Mg²⁺	1272

（1）常温下，海水的pH在7.5~8.6之间，其原因是(用离子方程式表示)______________________________。
（2）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO₃，生成CaCO₃的离子方程式是_______________。

（3）用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：

①在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是_____。
a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
b．蒸发的目的是析出晶体
c．应用余热蒸干溶液
d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
②由MgCl₂溶液得到MgCl₂?6H₂O晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液已饱和的现象是_________________________。
（4）25℃时，饱和Mg(OH)₂溶液的浓度为5×10^-4 mol／L。
①饱和Mg(OH)₂溶液中滴加酚酞，现象是___________________________。
②某学习小组测海水中Mg²⁺含量(mg/L)的方法是：取一定体积的海水，加入足量_________，再加入足量NaOH，将Mg²⁺转为Mg(OH)₂。25℃，该方法测得的Mg²⁺含量与表中1272mg/L的“真值”比，相对误差约为______％[保留2位小数，海水中饱和Mg(OH)₂溶液的密度都以l g/cm³计]。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收
K₂Cr₂O₇。实验室对含铬废液（含有Cr³⁺、Fe³⁺、K⁺、SO₄²^－、NO₃^－和少量Cr₂O₇²^－）回收与再利用工艺如下：

已知：①Cr(OH)₃+OH^－=CrO₂^－+2H₂O；
②2CrO₂^－+3H₂O₂+2OH^－=2CrO₄²^－+4H₂O；
③H₂O₂在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr。
（1）实验中所用KOH浓度为6 mol·L^－1，现用KOH固体配制250mL 6 mol·L^－1的KOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还必需用到的玻璃仪器有   。
（2）由于含铬废液中含有少量的K₂Cr₂O₇，抽滤时可用   代替布氏漏斗；抽滤过程
中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时应进行的操作为   。
（3）滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是   。冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K₂Cr₂O₇，其目的是   。
（4）下表是相关物质的溶解度数据：

物质	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
KCl	28.0	34.2	40.1	45.8	51.3	56.3
K₂SO₄	7.4	11.1	14.8	18.2	21.4	24.1
K₂Cr₂O₇	4.7	12.3	26.3	45.6	73.0	102.0
KNO₃	13.9	31.6	61.3	106	167	246.0

根据溶解度数据，操作Ⅰ具体操作步骤为①   、②   。
（5）称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2 mol·L^－1H₂SO₄和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）。
①若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL，所得产品的中重铬酸钾的纯度为       （设整个过程中其它杂质不参与反应）。
②若滴定管在使用前未用Na₂S₂O₃标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将：       （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

已知：

药品名称	熔点/℃	沸点(℃)	密度g/cm³	溶解性
正丁醇	-89.5	117.7	0.8098	微溶于水、溶于浓硫酸
1-溴丁烷	-112.4	101.6	1.2760	不溶于水和浓硫酸

根据题意完成下列填空：
（一）制备1－溴丁烷粗产品在如图装置的圆底烧瓶中依次加入NaBr，10 mL 正丁醇，2粒沸石，分批加入1:1的硫酸溶液，摇匀，加热30 min。

（1）写出制备1－溴丁烷的化学反应方程式：__________________________________________________
（2）反应装置中加入沸石的目的是__________________。配制体积比为1:1的硫酸所用的定量仪器为            (选填编号）。
a．天平        b．量筒      c．容量瓶      d．滴定管
（3）反应装置中，除了产物和水之外，还可能存在          、         等有机副产物。
（4）若用浓硫酸进行实验，有机层中会呈现棕黄色，除去其中杂质的正确方法是      (选填编号）。
a．蒸馏                       b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取             d．用亚硫酸钠溶液洗涤
（二）制备精品
将得到的粗1-溴丁烷依次用浓硫酸、水、10% 碳酸钠、水洗涤后加入无水氯化钙进行干燥，然后再将1-溴丁烷按图装置蒸馏。

（5）收集产品时，控制的温度应在_________℃左右；区分1-溴丁烷精品和粗品的一种方法是____________________。
（6）实验制得的1-溴丁烷的质量为10.895 g，则正丁醇的转化率为。（保留3位小数）。

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