Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、在pH=1的溶液中，Cu²⁺、Fe²⁺、NO₃^-和SO₄^2-能大量共存
• B、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式：2Cl^-+2H⁺=H₂↑+Cl₂↑
• C、镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为：Mg-2e^-=Mg²⁺
• D、检验某未知溶液中是否含SO₄^2-时，应先加盐酸酸化，再加BaCl₂溶液

Answer 1

考点：离子共存问题,离子方程式的书写,金属的电化学腐蚀与防护,常见离子的检验方法

专题：离子反应专题

分析：A．pH=1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；
B．惰性电极电解饱和氯化钠溶液，氯离子，水中的氢离子放电；
C．镁铝合金被碱液腐蚀时，Al作负极；
D．先加盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子等干扰．

解答： 解：A．pH=1的溶液，显酸性，H⁺、Fe²⁺、NO₃^-离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．惰性电极电解饱和氯化钠溶液，氯离子，水中的氢离子放电，电解离子反应为2Cl^-+2H₂O=H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，故B错误；
C．镁铝合金被碱液腐蚀时，Al作负极，负极反应式为Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故C错误；
D．先加盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子等干扰，再加氯化钡生成白色沉淀，则沉淀为硫酸钡，可检验SO₄^2-，故D正确；
故选D．

点评：本题考查较综合，涉及离子的共存，电解反应及原电池反应、离子的检验等，注重高考高频考点的考查，把握离子之间的反应及氧化还原反应为解答的关键，题目难度不大．