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    长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO以来，对HFO的研究引起了充分重视．
    （1）HFO的化学名称为
     

    （2）HFO能与水发生反应：HFO+H2O=HF+H2O2，其中氧化剂是
     
    ；
    （3）写出F2与水发生发应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：
     
    ．
    考点：氧化还原反应,氧化还原反应的电子转移数目计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）HFO类似HClO，根据HClO的名称判断；
    （2）HFO中F元素化合价为-1价，H为+1价，O为0价，反应HFO+H2O=HF+H2O2中，O元素化合价降低，HFO为氧化剂；
    （3）F2与水发生发应生成HF和O2．
    解答： 解：（1）HFO类似HClO，名称为次氟酸，故答案为：次氟酸；
    （2）HFO中F元素化合价为-1价，H为+1价，O为0价，反应HFO+H2O=HF+H2O2中，O元素化合价降低，HFO为氧化剂，故答案为：氧化剂；
    （3）F2与水发生发应生成HF和O2，反应中F元素化合价由0价降低到-1价，O元素化合价由-2价升高到0价，电子转移的方向和数目可表示为，故答案为：．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意HFO元素化合价的判断，为解答该题的关键，把握用双线桥法标出电子转移方向和数目的方法，难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数一定为3NA
    B、用0.2mol Cl2溶解于10L的水中，可生成0.2NA个HClO
    C、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
    D、0.012kg 13C中，含碳原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    断开1mol AB（g）分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A-B键的键能．下表列出了一些化学键的键能E：
    化学键 H-H Cl-Cl O═O C-Cl C-H O-H H-Cl
    E/kJ?mol-1 436 247 x 330 413 463 431
    请回答下列问题：
    （1）如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应，其中△H=
     
    （用含有a、b的关系式表示）．
    （2）若图示中表示反应H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，则b=
     
    kJ?mol-1，
    x=
     
    ．
    （3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气．反应的化学方程式为
     
    ．
    若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1mol电子转移时，反应的能量变化为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    S2Cl2常用于橡胶硫化，有机物氯化的试剂，某研究性学习小组拟用实验室常用试剂和仪器合成S2Cl2．
    查阅资料获息：
    ①S2Cl2可由氯气通入熔融硫中制得．Cl2+2S（熔融）=S2Cl2
    ②S2Cl2主要性质：
    纯净S2Cl2为无色油状液体，常含杂质呈红黄色，熔点-80℃，沸点138℃，有窒息性恶臭，在空气中强烈发烟，能刺激眼睛引起流泪，遇水强烈分解生成S、SO2和HCl；
    ③硫：
    斜方硫：熔点112.8℃，沸点446.6℃，着火点363℃
    单斜硫：熔点119.2℃，沸点446.6℃，着火点363℃
    ④设计仪器装置，部分药品如图．（必要时仪器装置可重复使用）
    请回答下列问题：
    （1）已知S2Cl2分子中各原子均达8电子稳定结构，请用电子式表示其形成过程：
     

    其结构中化学键类型有：
     
    ；
    （2）制取Cl2应选用的装置是：
     
    ；（填字母编号）
    反应的离子方程式为：
     
    ；
    （3）斜方硫，单斜硫互称为：
     
    ；从熔点、沸点、着火点等信息得到的启示是
     
    ；
    （4）欲得到较纯净的S2Cl2，上述仪器装置连接顺序是：（按气流从左到右流向填接口代号）
     

     
    ；
    （5）你认为仪器装置选用中是否有不足之处，若没有此空可不必作答；若有，请选用与题目不重复的仪器和药品以达到目的，将图画在F处，并简要说明理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）反应：8CuFeS2+21O2
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
     
    （填元素符号）．
    （2）实验室保存FeCl2溶液时，需要加入Fe粉和盐酸，请用离子方程式表示加入盐酸的原因：
     
    ．
    （3）炼铜产生的炉渣（主要成分含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为：
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
    ②将①中所得滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得产品．
    据以上信息回答下列问题：
    a．步骤①、②中涉及Al元素的离子方程式是
     
    、
     
    ．
    b．选用提供的试剂，设计实验验证固体炉渣中含有FeO．
    提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
    所选试剂为
     
    ．
    鉴定过程涉及的氧化还原的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    （1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N2和8mol H2并发生反应．10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为
     
    ．
    （2）如图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成1mol CO2（g）和1mol NO（g）过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）NH3（g）燃烧的方程式：4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（l），
    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
    请计算NH3（g）的燃烧热
     
    ．
    （4）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：
    H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见表．下列说法正确的是
     

    温度 平衡浓度/（mol L-1）
    c（NH3） c（CO2）
    T1 0.1
    T2 0.1
    A．若T2＞T1，则该反应的△H＜0
    B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
    C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
    D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的△n（T2）=2△n（T1）
    （Ⅱ）海水资源的利用具有广阔前景．海水中主要离子的含量如下：
    成分 含量/（mg L-1） 成分 含量/（mg L-1）
    Cl- 18980 Ca2+ 400
    Na+ 10560 HCO3- 142
    SO42- 2560 Br- 64
    Mg2+ 1272
    电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．
    （1）阳极主要电极反应式是
     
    ．
    （2）在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有
     
    和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是
     
    ．
    （3）淡水的出口为
     
    （填“a”、“b”或“c”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O
    B、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O
    C、100mL 0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    D、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下的Al2（SO4）3、K2SO4和H2SO4的混和溶液中，若pH=1，c（SO42-）=0.8mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，则K+的物质的浓度为（　　）
    A、0.1 mol/L
    B、0.2 mol/L
    C、0.3 mol/L
    D、0.4 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、2mol Na被完全氧化生成1mol Na2O2，得到2NA个电子
    B、25℃时pH=13的NaOH液中含有OH一的数目为0.1NA
    C、标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
    D、等物质的量的HCN与NaCN混合后溶液显碱件．则溶液中c（CN-）＜c（HCN）

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