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    17．在一定温度下体积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡状态标志的是（　　）
    ①C的生成速率与C的分解速率相等  ②单位时间内生成a molA，同时生成3a molB
    ③A、B、C的分子数之比为1：3：2   ④A、B、C的总质量不再变化
    ⑤混合气体的总压强不再变化        ⑥混合气体的总物质的量不再变化
    ⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B  ⑧A、B、C的浓度不再变化．
    A．②④B．②③④C．②⑥D．③⑧

    分析 可逆反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．

    解答 解：①C的生成速率与C的分解速率相等，说明C的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；
     ②无论是否达到平衡，总存在单位时间内生成a molA、同时生成3a molB，所以不能据此判断平衡状态，故错误；
    ③A、B、C的分子数之比为1：3：2时，该反应不一定达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，所以不能据此判断平衡状态，故错误；   
    ④任何化学反应中都存在质量守恒，所以无论反应是否达到平衡状态，A、B、C的总质量不变，所以不能据此判断平衡状态，故错误；
    ⑤反应前后气体的物质的量减少导致压强减小，当混合气体的总压强不再变化时，各物质的物质的量之和不变，该反应达到平衡状态，故正确；        
    ⑥反应前后气体的物质的量减少，当混合气体的总物质的量不再变化时，该物质的物质的量不变，该反应达到平衡状态，故正确；
    ⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B，同时生成amolA，则A正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；
      ⑧A、B、C的浓度不再变化时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断，为高频考点，侧重考查学生对化学平衡状态判断方法的理解、掌握和运用，只有反应前后改变的物理量才能作为化学平衡状态判断依据，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业．某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．
    反应原理：

    实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

    已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点．
    （1）操作Ⅰ为分液，操作Ⅱ为蒸馏．
    （2）无色液体A是甲苯，定性检验A的试剂是酸性KMnO4溶液，现象是紫色溶液褪色．
    （3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔．该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在完成表中内容．
    序号实验方案实验现象结果
    ①将白色固体B加入水中，加热溶解，冷却结晶，过滤得到白色晶体和无色滤液
    ②取少量滤液于试管中，滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀滤液含Cl-
    ③干燥白色晶体，取适量加热，测定熔点白色晶体在122.4℃熔化为液体白色晶体是苯甲酸
    （4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL苯甲酸溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3 mol，产品中苯甲酸质量分数的计算结果为96%（保留2位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在下列各组物质中，分子数相同的是（　　）
    A．2LCO和2LCO2B．9g H2O和标准状况下11.2LCO2
    C．标准状况下1molO2和22.4LH2OD．0.2molH2和22.4LHCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须进行的操作是（　　）
    A．用水洗涤2～3次后再使用
    B．用滤纸擦干后才可使用
    C．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用
    D．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．选择下列合适的实验方法分离物质．
    A、加热分解  B、结晶法  C、分液法  D、蒸馏法  E、过滤法
    ①分离水和汽油的混合物C；②除去氧化钙中的碳酸钙A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，如图1是它的说明书：

    该药品中Fe2+会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10%即不能再服用．
    （1）为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用且最灵敏的检验试剂为硫氰化钾溶液（填试剂的名称）．
    （2）实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液对“速力菲”中的Fe2+进行滴定（假设药品中其他成分不与KMnO4反应）；该反应的离子方程式为：8H++MnO4-+5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O．
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    ①实验前，首先要精确配制0.01300mol/L KMnO4溶液250mL，配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250ml容量瓶．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．2016年第31届奥运会在巴西里约举行．奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1．下列有关该反应的叙述中，正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质属于纯净物的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如图简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（含Fe2O3．SiO2．Al2O3等）转变成重要的工业原料FeSO4（反应条件略）

    活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：
    （1）第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （2）检验第II步中Fe3+是否完全还原，应选择B（填字母编号）．
    A．KMnO4溶液      B．KSCN溶液     C．KCl溶液          D． KOH
    （3）第III步加FeCO3调溶液pH=6时，利用相关数据计算，（已知Ksp Al（OH）3=1.9×10-33，当离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，可认为沉淀完全）判断Al3+是（填“是”或“否”）能沉淀完全．
    （4）FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
    已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
    2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
    FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
    （5）FeSO4溶液在加热浓缩结晶时要注意避免接触到空气防止其被氧化，FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．

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