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    18．对于HD的描述，不正确的是（　　）
    A．在受热条件下，HD能还原氧化铜
    B．HD能在氯气中燃烧生成HCl和DCl气体
    C．是一种非金属单质
    D．是一种化合物

    分析 A．HD为氢气单质具有还原性；
    B．HD为氢气单质在氯气中 燃烧生成HCl和DCl；
    C．HD为氢气单质属于非金属单质；
    D．不同元素组成的纯净物为化合物，HD为单质．

    解答 解：A．HD为氢气单质具有还原性，可以还原氧化铜生成铜和水，故A正确；
    B．氢气在氯气中 燃烧生成氯化氢气体，HD为氢气单质在氯气中 燃烧生成HCl和DCl，故B正确；
    C．HD为氢气，是一种元素组成的纯净物为单质，属于非金属单质，故C正确；
    D．不同元素组成的纯净物为化合物，HD为一种元素组成的纯净物为单质，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了物质组成、物质分类、物质性质的理解应用，主要是同位素概念的实质分析，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．根据下列有关图象，说法正确的是（　　）
    A．由图①知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0
    B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    C．由图③知，反应在t6时，NH3体积分数最大，t3时采取降低反应温度的措施
    D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）
    A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
    C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．在标准状况下，体积为4.48L的CO和CO2的混合气体共7.2g
    （1）CO的质量为2.8g．
    （2）CO的体积为2.24L．
    （3）混合气体的平均摩尔质量为36g•mol-1．
    （4）混合气体的密度为1.61g•L-1． （小数点后保留1位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组中两稀溶液间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是（　　）
    A．H2SO4与K2CO3；HNO3与Na2CO3B．CH3COOH与KOH；HCl与NaOH
    C．BaCl2与Na2SO4；Ba（OH）2与（NH4）2SO4D．HCl与Na2CO3；HCl与NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在不同条件下分别测得反应2SO2+O2?2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（　　）
    A．V（SO2）=4mol•L-1•min-1B．V（O2）=3mol•L-1•min-1
    C．V（SO3）=0.1mol•L-1•S-1D．V（O2）=0.1mol•L-1•S-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）
    A．生成42.0 L N2（标准状况）
    B．转移电子的物质的量为1.25 mol
    C．有0.250 mol KNO3被氧化
    D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．肌红蛋白（Mb）与血红蛋白（Hb）的主要功能为输送氧气与排出二氧化碳．肌红蛋白（Mb）可以与小分子X（如氧气或一氧化碳）结合．反应方程式：Mb（aq）+X（g）?MbX（aq）
    （1）在常温下，肌红蛋白与CO 结合反应的平衡常数K（CO）远大于与O2结合的平衡常数K（O2），如图哪个图最能代表结合率（f）与此两种气体压力（p）的关系C．

    （2）①通常用p 表示分子X 的压力，p0表示标准状态大气压．若X 分子的平衡浓度为$\frac{p}{p_0}$，上述反应的平衡常数为K，请用p、p0和K 表示吸附小分子的肌红蛋白（MbX）占总肌红蛋白的比例$\frac{pK}{pK+p0}$．
    ②图2表示37℃下反应“Mb（aq）+O2（g）?MbO2（aq）”肌红蛋白与氧气的结合度（α）与氧分压p（O2）的关系，p0取101kPa．据图可以计算出37℃时上述反应的正反应平衡常数Kp=2.00．

    （3）人体中的血红蛋白（Hb）同样能吸附O2、CO2 和H+，相关反应的方程式及其反应热是：
    I．Hb（aq）+H+（aq）?HbH+（aq）△H1
    II．HbH+（aq）+O2（g）?HbO2（aq）+H+（aq）△H2
    III．Hb（aq）+O2（g）?HbO2（aq）；△H3
    IV．HbO2（aq）+H+（aq）+CO2（g）?Hb（H+）CO2（aq）+O2（g）△H4
    ①△H3=△H1+△H2（用△H1、△H2表示）
    ②若较低温下反应Ⅳ能自发进行，则该反应△H4＜0，△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）科学家现已研制出人工合成的二氧化碳载体．在A、B两只大小相同、内置CO2传感器的恒温密闭气箱中加入等量的二氧化碳载体，其中A箱中的二氧化碳载体上附着运载酶．在一定温度条件下同时向两箱中快速充入等量的二氧化碳气体，发生反应“Mb（aq）+CO2（g）?MbCO2（aq）△H＜0”．图3绘制出了一种可能的容器内二氧化碳浓度随时间变化趋势图，请在图4、5中再画出两种属于不同情况的且可能存在的容器内二氧化碳浓度随时间变化趋势图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措．
    （1）下列做法有助于“开源节流”的是ACD（填序号）．
    A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
    B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求
    C．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
    D．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生
    （2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．

    ①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，石墨（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为△H=-393.5kJ?mol-1．
    ②12g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为252.0 kJ．
    （3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ•mol-1NO分子中化学键的键能为631.5kJ•mol-1．
    （4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ?mol-1．

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