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    一定条件下，某容积为1L的密闭容器中发生如下反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）
    （1）维持温度不变，向该容器中充入2mol C（s）和2mol H2O（g），达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为Mr，则Mr的范围为
     
    ．
    （2）在（1）中若充入的是2.5mol CO（g）和4mol H2 （g），达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为
     
    ；若要求达到平衡后混合气体的平均相对分子质量始终大于该值，则充入的CO、H2混合气体的总质量m和总物质的量n必须满足的关系为
     
    ．
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）利用极端假设法解答，反应前平均相对分子质量即为水蒸气的相对分子质量，假设C和水完全转化为CO和氢气，计算平均相对分子质量，据此解答；
    （2）2.5mol CO（g）和4mol H2 （g）的平均相对分子质量为12，假设生成xmolC，则气体质量减少2.5mol×28g/mol+4mol×2g/mol-12xg=78g-12xg，气体物质的量减少，2.5mol+4mol-xmol，据此计算平均相对分子质量；
    当
    混合气体质量总和
    混合气体的物质的量总和
    ＞12时，平衡后混合气体的平均相对分子质量始终大于12．
    解答： 解：（1）反应前平均相对分子质量即为水蒸气的相对分子质量为18，假设C和水完全转化为CO和氢气，则生成2molCO和 2mol氢气，Mr=
    混合气体质量总和
    混合气体的物质的量总和
    =
    2mol×28g/mol+2mol×2g/mol
    4mol
    =15g/mol，所以平均相对分子质量为15，故答案为：15＜Mr＜18；
    （2）
    混合气体质量总和
    混合气体的物质的量总和
    =
    78-12x
    6.5-x
    =
    12×(6.5-x)
    (6.5-x)
    =12，当
    混合气体质量总和
    混合气体的物质的量总和
    ＞12时，平衡后混合气体的平均相对分子质量始终大于12，
    故答案为：12；m＞12n．
    点评：本题考查了混合气体平均相对分子质量的求算，题目难度较大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验下列实验目的能实现的是（　　）
    A、用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸
    B、向小试管中加入100mL稀盐酸
    C、用托盘天平称取25.12gNaCl固体
    D、用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关铁及其化合物的说法中不 正确的是（　　）
    A、工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁
    B、铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe2O3
    C、工业上可用磁性氧化铁制成电讯器材
    D、明矾和硫酸铁溶液均可用作净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、90℃时水的离子积Kw=3.8×10-13，此时水的pH＜7
    B、Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
    C、锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
    D、在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是不同温度下水的离子积常数：
    温度/℃25t1t2
    水的离子积常数1×10-14a1×10-12
    试回答以下问题：
    （1）若25＜T1＜T2，则a
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）1×10-14，作出此判断的理由是
     
    ．
    （2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=
     
    ．
    （3）T2℃下，将PH=11的苛性钠溶液V1与PH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的PH=2，则V1：V2=
     
    ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（　　）
    A、50 mL 12 mol?L-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA
    B、5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA
    C、5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NA
    D、常温常压下，46g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含11.2g KOH的稀溶液与1L  0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（　　）
    A、KOH（aq）+
    1
    2
     H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O （l）；△H=-11.46kJ/mol
    B、2KOH（s）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O （l）；△H=-114.6kJ/mol
    C、2KOH（aq）+H2SO4=K2SO4（aq）+H2O （l）；△H=+114.6kJ/mol
    D、KOH （aq）+
    1
    2
     H2SO4（aq）=
    1
    2
     K2SO4（aq）+H2O （l）；△H=-57.3kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点，下列关于硅说法中不正确的是（　　）
    A、硅是一种亲氧元素，在自然界是它总是与氧相互化合的
    B、硅的来源丰富，易于开采，且可再生
    C、硅燃料放出的热量大，且燃料产物对环境污染较低，容易有效控制
    D、寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量，是硅能源大规模开发利用的一项关键技术

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    上述物质中属于纯净物的是
     
    ．
    混合物的是
     
    ．
    属于单质的是
     
    ．
    属于化合物的是
     
    ．
    属于离子化合物的是
     
    ．
    属于共价化合物的是
     
    ．
    能导电的是
     
    ．
    属于电解质的是
     
    ．
    属于非电解质的是
     
    ．

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