练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．下列化学用语的书写正确的是（　　）
    A．氮气的电子式：B．硫原子的结构示意图：
    C．CH4的比例模型：D．乙烯的结构简式：CH2CH2

    分析 A．氮气分子中，N原子的最外层满足8电子稳定结构，该电子式中漏掉了N的一对未成键电子对；
    B．硫原子的核电荷数=核外电子总数=16，最外层含有6个电子；
    C．甲烷为正四面体结构，碳原子的相对体积大于氢原子；
    D．乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键．

    解答 解：A．氮气分子中含有氮氮三键，N原子最外层满足8电子稳定结构，其正确的电子式为，故A错误；
    B．硫原子的质子数是16，其原子结构示意图为：，故B错误；
    C．甲烷分子中含有4个碳氢键，碳原子的原子半径大于氢原子，则其比例模型为：，故C正确；
    D．乙烯分子中含有碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、原子结构示意图、比例模型、结构简式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有下列高分子化合物：

    其中由两种不同单体聚合而成的是（　　）
    A．①⑤B．③④⑤C．②④⑤D．①②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的是（　　）
    A．
     形成原电池    		B．
     除去乙烯中混有的SO2
    C．
     验证HCl气体在水中的溶解性    		D．
     实验室制取乙酸乙酯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+，草酸被氧化成CO2某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
    （1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成如表实验设计表（表中不要留空格）．
    实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水
    体积/mL
    ①4601030
    ②5601030
    ③56020
    ①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示．
    （2）上述反应中参加反应的Cr2O72-与草酸的物质的量之比为1：3．
    （3）实验①和②的结果表明溶液pH对该反应的速率有影响（或溶液pH越小，反应速率越大）；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1（用代数式表示）．
    （4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：Fe2+起催化作用；
    假设二：Al3+起催化作用；
    假设三：SO42-起催化作用；
    （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定．]
    实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．镁--次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-，关于该电池的叙述正确的是（　　）
    A．该电池中镁为负极，发生还原反应
    B．该电池的总反应为：Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2↓+Cl-
    C．电池工作时，正极周围溶液的碱性将不断减弱
    D．电池工作时，OH-向正极移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，如图表示向10mLpH=3的A溶液中加水稀释到V1mL溶液pH的变化．下列说法中正确的是（　　）
    A．若V1=100，则稀释前A的浓度一定是0.001mol/L
    B．若A为NH4Cl和HCl的混合溶液，则V1一定大于100
    C．a点水的电离程度一定小于b点
    D．若A为NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液，则溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某些建筑材料中含有放射性元素氡（Rn）．222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气．下列有关氡的说法正确的是（　　）
    A．氡是双原子分子
    B．氡气因其化学性质活泼而对人体有害
    C．氡气因其具有放射性而对人体有害
    D．222Rn、219Rn、220Rn互为同素异形体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法．
    【方法一】还原法 在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬．具体流程如下：

    有关离子完全沉淀的pH如下表：
    有关离子Fe2+Fe3+Cr3+
    完全沉淀为对应氢氧化物的pH9.03.25.6
    （1）写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O．
    （2）还原+6价铬还可选用以下的BD试剂（填序号）．
    A．明矾          B．铁屑        C．生石灰       D．亚硫酸氢钠
    （3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀．则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：C（填序号）；
    A．Na2O2          B．Ba（OH）2      C．Ca（OH）2
    此时调节溶液的pH范围在B（填序号）最佳．
    A．3～4          B．6～8         C．10～11       D．12～14
    【方法二】电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
    （4）写出阴极的电极反应式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
    （5）电解法中加入氯化钠的作用是：增强溶液导电性．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题
    （1）B在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族
    （2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是H2SO4
    E、F元素最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （3）E在D2中燃烧生成化合物X，则X的电子式是：
    （4）B单质与G的最高价含氧酸的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案