Question

【题目】汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知：①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH＝566.0kJ/mol

②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝+180.5kJ/mol

③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝116.5kJ/mol

回答下列问题：

（1）CO的燃烧热为___。若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ。

（2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为___。

Answer 1

【答案】283kJ·mol1 631.8 2NO2(g)＋4CO(g)N2(g)＋4CO2(g) H=-1196kJ·mol1

【解析】

(1)CO的燃烧热为1molCO完全燃烧生成1molCO2时释放的能量；已知N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJmol-1，正反应为吸热反应，化学键断裂时需吸收的能量-化学键生成时需放出的能量=反应吸收的热量；

(2)根据盖斯定律计算此反应的反应热，写出热化学方程式。

(1)已知2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566.0kJmol-1，可知1molCO完全燃烧生成1molCO2时释放的能量为=283kJ，则CO的燃烧热为283kJ/mol；已知N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJmol-1，且1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，设1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为QkJ，则180kJ=(946kJ+498kJ)-2QkJ，解得：Q=631.8，故答案为：283kJ/mol；631.8；

(2)①2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=-566.0kJmol-1、②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.5kJmol-1、③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-116.5kJmol-1，根据盖斯定律，将①×2-②-③可得：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO(g)，则△H=(-566.0kJmol-1)×2-(+180.5kJmol-1) - (-116.5kJmol-1)= -1196kJ/mol，则CO将NO2还原的热化学方程式为2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO(g) △H=-1196kJ/mol，故答案为：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO(g) △H=-1196kJ/mol。