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    8．下列有关概念的叙述正确是（　　）
    A．向某分散系中加入一种电解质后产生沉淀，则该分散系一定属于胶体
    B．氧化还原反应的本质是电子的转移，外观特征是化合价的变化
    C．摩尔是一种可以把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来的物理量
    D．某物质溶于水后能够导电，则该物质一定是电解质

    分析 A．根据胶体聚沉的条件和复分解的条件分析；
    B．氧化还原反应的本质是有电子的转移，表现为氧化还原反应中一定有元素化合价的变化；
    C．物质的量是把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来的物理量；
    D．电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物．

    解答 解：A．胶体加入电解质溶液会发生聚沉可产生沉淀，复分解发生的条件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀，溶液氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，故A错误；
    B．A．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），特征为有元素化合价的变化，故B正确；
    C．物质的量是把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来的物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故C错误；
    D．二氧化碳、二氧化硫、氨气等溶于水所得溶液能够导电，但属于非电解质，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及胶体、氧化还原反应、物质的量以及非电解质等，侧重物质的分类的考查，为高频考点，注重相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）
    A．5g H2和5g N2B．224mlN2（标准状况）和0.1molCO
    C．16gO2和0.5molSO2D．22.4LH2O（标准状况）和1molO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置．请回答：
    （1）实验步骤：
    ①组装仪器，检验装置的检验装置的气密性；
    ②在各装置中注入相应的试剂（如图所示）；
    ③加热，使温度迅速升到170℃；实验时烧瓶中液体混合物逐渐变黑．
    （2）能够说明乙烯具有还原性的现象是：乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去；装置甲的作用是：除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体．若无甲装置，是否也能检验乙烯具有还原性？不能，理由是：因为SO2具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（　　）
    ①金属性最强的是铯                
    ②氧化性最强的是锂原子
    ③在自然界中均以化合态形式存在    
    ④它们的氧化物都只有M2O、M2O2两种形式
    ⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸
    ⑥密度按Li-Cs顺序呈依次递增趋势
    ⑦离子半径：Rb+＞K+＞Na+、Cs＞Cs+＞K+   
    ⑧都可以保存在煤油中．
    A．①③⑤⑦B．①④⑤⑥⑦C．①②⑥⑧D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在400℃时，将一定量SO2和14molO2投入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应2SO2+O2?2SO3，已知2min后容器中剩余2molSO2和12molO2，则：
    （1）生成了4 mol SO3，SO2起始物质的量的浓度是0.6  mol/L-1．
    （2）V（SO2）是0.2 mol/L-1．min-1，V（SO3）是0.2 mol/L-1．S-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在如图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂．（反应中生成的水和部分反应条件未列出）
    （1）画出A中阴离子的结构示意图：．
    （2）反应②在点燃条件下的现像是：安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾．
    （3）反应①的化学方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
    （4）配平方程式3Pt+4HNO3+18HCl-3H2PtCl6+4NO↑+8H2O
    （5）工业制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    有效氯的含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标．次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
    有效氯含量=$\frac{m（C{l}_{2}）}{m（漂白粉）}$×100%，则该反应的产品漂白粉的有效氯为55.9%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
    D．将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol•L-1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++6Cl-+2Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．实验室用下列两种方法制取氯气：①用87g MnO2与足量的浓盐酸反应②用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；则在同温同压下所得氯气的体积（　　）
    A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{{{（C）}^{4}（D）}^{2}}{{{（A）}^{3}（B）}^{2}}$
    B．此时，B的平衡转化率是40%
    C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
    D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

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