【题目】在体积固定的密闭容器中,可逆反应:2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的压强不再改变
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. 全部
【答案】A
【解析】
可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析。
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，证明正逆反应速率相等，化学反应达到了平衡状态，①正确；
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO，只能体现反应的正反应方向，不能证明正逆反应速率相等，化学反应不一定达到了平衡状态，②错误；
③化学反应进行到任何程度，化学反应速率之比均等于方程式的系数之比，所以用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态不一定是平衡状态，③错误；
④混合气体颜色不再改变，证明二氧化氮的浓度不随时间的改变而改变，证明达到了平衡状态，④正确；
⑤混合气体密度ρ＝m÷V，质量在反应前后是守恒的，体积保持不变，所以密度自始至终都不变，因此混合气体密度不改变的状态不一定是平衡状态，⑤错误；
⑥反应是一个前后气体系数和变化的反应，当混合气体压强不再改变的状态是平衡状态，⑥正确；
答案选A。
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【题目】下列计算结果正确的是
A. 32.5 g Zn与一定量浓硫酸完全反应，生成的气体分子数目小于0.5NA
B. 2H2S＋SO2 = 3S↓＋2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 : 2
C. 将NO2和O2等体积混合充满试管，倒置于水槽中充分反应，试管中剩余气体占试管容积的1/8
D. 常温常压下(Vm=24.5L/mol)，用排空气法收集HCl气体于干燥烧瓶做喷泉实验，假设烧瓶内溶液不外溢，所得盐酸的物质的量浓度为1/24.5 mol/L
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【题目】下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是
A．混凝法，用明矾做混凝剂：Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
B．中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2+2OH—=CO32—
C．沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2—=HgS↓
D．氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+：Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
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【题目】H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等。
（1）一种正在开发的利用O2和H2O作原料通过化合制取H2O2的方法，其原理如图所示。该方法制取H2O2的总化学反应方程式为____。
（2）为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如下表所示：
试管 编号 | 实验目的 | H2O2溶液 | 温度 | 水的 体积/mL | FeCl3溶液体积/mL | |
质量 分数 | 体积/mL | |||||
Ⅰ | 为编号Ⅱ实验参照 | 12% | 5．0 | 常温 | 0 | 0 |
Ⅱ | 温度对反应速率的影响 | （ ） | 5．0 | 60℃ | 0 | 0 |
Ⅲ | 为编号Ⅳ实验参照 | 4．0% | 5．0 | 常温 | （ ） | 0 |
Ⅳ | （ ） | 4．0% | 5．0 | 常温 | 0 | 1．0 |
填写表中缺少的内容：Ⅱ_______；Ⅲ__________；Ⅳ_________。
（3）由铂（Pt位于左边）和金（Au位于右边）组成的纳米棒放入H2O2溶液中（如图），纳米棒将发生定向移动。
则：Au一侧为电池的____极（选填：“正”或“负”）；纳米棒向____（选填：“左”或“右”）移动。
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【题目】海水是巨大的资源宝库。
Ⅰ．从海水中提取食盐和溴
海水中溴以溴化钠为主
的过程如下：
（1）工业上是利用步骤①所得的NaCl固体制备金属钠的化学方程式为：______。
（2）步骤②的离子方程式为：________。
（3）步骤③用
水溶液吸收
，可制得两种强酸，化学方程式为：_____。
Ⅱ．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，燃烧的灰烬中碘元素以
的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：
（4）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①_____③_____④______
（5）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_____(填字母)。
A．苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、酒精
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【题目】下列说法中正确的是
A. 
、
、
中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构
B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料
C. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D. 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键
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【题目】下列热化学方程式，正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
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【题目】698K时，向VL的密闭容器中充入2molH2(g)和2molI2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH＝－26.5kJ·mol－1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)V＝______。
(2)该反应达到最大限度的时间是_______，该时间内平均反应速率v(HI)＝________。
(3)下列说法中可以说明反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)已达到平衡状态的是_____。
A.单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI
B.温度和体积一定时，容器内压强不再变化
C.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
D.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
(4)该反应达到平衡状态时，__________(填“吸收”或“放出”)的热量为______。
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【题目】二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，关于该反应的说法中正确的是( )
A.二氧化氮是氧化剂，水是还原剂B.二氧化氮是还原剂，水是氧化剂
C.二氧化氮既是氧化剂又是还原剂D.二氧化氮既不是氧化剂又不是还原剂
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