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    锂的化合物用途广泛，如Li3N是非常有前途的储氢材料，氨基锂（LiNH2）主要用于药物制造．在一定条件下，2.30g固体A与5.35g NH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C（标准状况）．气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气．由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备，纯净的A为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸、酒精．在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750～800℃分解为Li3N和气体C．
    回答下列问题：
    （1）C的电子式为
     
    ．
    （2）将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N，其反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为：Li3N+2H2
      △  
    .
     
    LiNH2+2LiH，氧化产物为
     
    （填化学式）．在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的
     
    %（精确到0.1）．
    （4）A在750～800℃分解的方程式
     
    ．
    （5）亚氨基锂（Li2NH）也是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2═LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是
     
    ．
    A．LiNH中N的化合价是-1         B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
    C．Li+和H-的离子半径相等        D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
    （6）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁．遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理．
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题,元素及其化合物
    分析：在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C （标准状况），气体C极易溶于水得到碱性溶液，可推知C为NH3，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气，B为金属D氯化物，4.48L氨气的物质的量=
    4.48L
    22.4L/mol
    =0.2mol，其质量=0.2mol×17g/mol=3.4g，根据质量守恒可知B的质量为2.3g+5.35g-3.4g=4.25g，NH4Cl的摩尔质量为53.5g/mol，5.35gNH4Cl为0.1mol，若D为ⅡA族金属，则固体A与NH4Cl固体反应可表为：A+NH4Cl→DCl2+NH3，根据Cl原子守恒，DCl2的物质的量=0.05mol，其摩尔质量=
    4.25g
    0.05mol
    =85g/mol，D的相对分子质量=85-71=14，不符合题意，若D为ⅠA族金属，则固体A与NH4Cl固体反应可表为：A+NH4Cl→DCl+NH3，根据Cl原子守恒，DCl的物质的量=0.1mol，其摩尔质量=
    4.25g
    0.1mol
    =42.5g/mol，D的相对分子质量=42.5-35.5=7，故D为Li，可推知B为LiCl，那么2.3g化合物A中含Li元素也为 0.1mol，再根据质量守恒和原子守恒（原子的种类和数目反应前后相同），则2.3gA中含有N原子为0.2mol-0.1mol=0.1mol，含有H原子为0.2mol×4-0.4mol=0.2mol，可推知A是LiNH2；
    （1）C为氨气是共价化合物书写C的电子式；
    （2）依据原子守恒配平书写化学方程式；
    根据化合物A（LiNH2）遇水强烈水解，能生成LiOH和NH3，所以其与盐酸反应生成LiCl、NH4Cl；
    （3）依据元素化合价变化分析，元素化合价升高失去电子做还原剂 被氧化发生氧化反应，依据逆向反应物质的质量计算；
    （4）依据原子守恒书写A在750～800℃分解的方程式；
    （5）Li2NH中H元素的化合价是+1，氮元素的化合价为-3；LiNH2中氮元素的化合价为-3，H元素的化合价是+1；LiH中H元素的化合价是-1，可以从化合价变化的角度来判断氧化还原反应的有关概念；离子核外电子层数越多，半径越大；钢瓶储氢是物理过程；
    （6）LiNH2密度大于苯或甲苯且不溶于它们，所以可用苯或甲苯进行覆盖；乙醇羟基上的氢较活泼，故也可以跟LiNH2反应，但是由于醇羟基上的氢比水中氢不活泼，故此反应进行较缓慢，可将其销毁又不会有危险；
    解答： 解：在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C （标准状况），气体C极易溶于水得到碱性溶液，可推知C为NH3，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气，B为金属D氯化物，4.48L氨气的物质的量=
    4.48L
    22.4L/mol
    =0.2mol，其质量=0.2mol×17g/mol=3.4g，根据质量守恒可知B的质量为2.3g+5.35g-3.4g=4.25g，NH4Cl的摩尔质量为53.5g/mol，5.35gNH4Cl为0.1mol，若D为ⅡA族金属，则固体A与NH4Cl固体反应可表为：A+NH4Cl→DCl2+NH3，根据Cl原子守恒，DCl2的物质的量=0.05mol，其摩尔质量=
    4.25g
    0.05mol
    =85g/mol，D的相对分子质量=85-71=14，不符合题意，若D为ⅠA族金属，则固体A与NH4Cl固体反应可表为：A+NH4Cl→DCl+NH3，根据Cl原子守恒，DCl的物质的量=0.1mol，其摩尔质量=
    4.25g
    0.1mol
    =42.5g/mol，D的相对分子质量=42.5-35.5=7，故D为Li，可推知B为LiCl，那么2.3g化合物A中含Li元素也为 0.1mol，再根据质量守恒和原子守恒（原子的种类和数目反应前后相同），则2.3gA中含有N原子为0.2mol-0.1mol=0.1mol，含有H原子为0.2mol×4-0.4mol=0.2mol，可推知A是LiNH2；
    （1）C为氨气是共价化合物书写C的电子式为：；
    故答案为：；
    （2）将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N，其反应的化学方程式为6Li+N2
     点燃 
    .
     
    2Li3N；
    故答案为：6Li+N2
     点燃 
    .
     
    2Li3N；
    （3）反应的化学方程式为：Li3N+2H2
      △  
    .
     
    LiNH2+2LiH，氢元素化合价0价变化为+1价和-1价，化合价升高的做还原剂被氧化生成氧化产物，所以氧化产物为LiNH2 ，在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，按照化学方程式计算，储存氢气最多可达Li3N质量的=
    2×2g/mol
    35g/mol
    ×100%=11.4%；
    故答案为：LiNH2 ，11.4；
    （4）A为是LiNH2，在750～800℃分解的方程式为：3LiNH2
     750-800℃ 
    .
     
    Li3N+2NH3；
    故答案为：3LiNH2
     750-800℃ 
    .
     
    Li3N+2NH3；
    （5）A、Li2NH中氮元素的化合价为-3；故A错误；
    B、反应物H2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1，LiH中H元素的化合价是-1，所以H2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；
    C、Li+核外有一个电子层，H+核外无电子，离子核外电子层数越多，半径越大，故Li+半径大于H+；故C错误；
    D、钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故D错误．
    故选B．
    故答案为：B．
    （6）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁．遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，LiNH2密度大于苯或甲苯且不溶于它们，所以可用苯或甲苯进行覆盖，乙醇羟基上的氢较活泼，故也可以跟LiNH2反应，方程式为LiNH2+C2H5OH-→C2H5OLi+NH3，但是由于醇羟基上的氢比水中氢不活泼，故此反应进行较缓慢，可将其销毁又不会有危险；
    故答案为：LiNH2密度大于苯或甲苯且不溶于它们，所以可用苯或甲苯进行覆盖；乙醇羟基上的氢较活泼，故也可以跟LiNH2反应，方程式为LiNH2+C2H5OH-→C2H5OLi+NH3，但是由于醇羟基上的氢没有水中氢活泼，故此反应进行较缓慢，可将其销毁又不会有危险．
    点评：本题考查无机物推断、化学实验等，题目素材比较陌生，增大题目难度，侧重考查学生对知识的迁移应用与综合分析解决问题能力，对学生的逻辑推理有较高的要求，计算推断金属D为Li是关键，难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下措施都能使海洋钢质钻台增强抗腐蚀能力，其中属于“牺牲阳极的阴极保护法”的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式为：
     

    （2）用Z表示从0-2min内该反应的平均反应速率为
     

    （3）某时刻t（t＜5min）测得Y、Z两者的物质的量之比为3：1，则X的转化率为
     

    （4）该条件下，能说明反应已达到平衡状态的是
     

    a．容器内z物质的量浓度为0.25mol/L
    b．正反应和逆反应的速率都为0
    c．容器内X、Y、Z物质的量之比为1：3：2
    d．容器内X气体的体积分数不变
    e．单位时间内消耗3a mol X，同时生成2a mol Z．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳及其化合物与人类生产、生活密切相关．请回答下列问题：
    （1）在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒．为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化，SO2被还原为S．
    已知：C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H1=-126.4kJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-296.8kJ?mol-1
    则SO2氧化CO的热化学反应方程式：
     

    （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
     ①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．

    图2表示CO的转化率与起始投料比[
    n(H2)
    n(CO)
    ]、温度的变化关系，
    曲线I、Ⅱ、Ⅲ对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为
     
    ；测得B（X，60）点氢气的转化率为40%，则x1=
     
    ．
     ②在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是
     
    （填序号）．
    A．正反应速率先增大后减小              B．逆反应速率先增大后减小
    C．化学平衡常数K值增大                D．反应物的体积百分含量增大
    E．混合气体的密度增大
    ③一定条件下，将2mol CO和2mol H2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO与H2体积之比为2：1，则平衡常数K=
     
    ．
    （3）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水．
    原理：使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，
    总反应为：2CH3CHO+H2O?CH3CHOH+CH3CHOOH．
    实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示：

     ①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别为：
    4OH--4e-═O2↑+2H2O；
     
    ．
     ②在实际工艺处理过程中，阴极区乙醛的去除率可达60%．若在两极区分别注入1m3乙醛的含量为300mg/L的废水，可得到乙醇
     
     kg（计算结果保留2位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图1所示（水及部分产物已略去）．
    （1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液．X与过量W反应生成Y的离子方程式为
     
    向Z溶液中加入某种试剂
     
    （填试剂名称或化学式），若出现蓝色沉淀，即可判断Z溶液中阳离子的存在．
    （2）若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一．它们之间转化的能量变化如图2中A所示，则X+W→Z的热化学方程式为
     
    ．

    （3）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为一元强碱（化学式为MOH），Z的电离方程式为
     
    ．室温下，若用0.1mol/L的W溶液滴定V mL 0.1mol/L HA溶液，滴定曲线如图2中B所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是
     
    点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为
     
    ；取少量c点溶液于试管中，再滴加0.1mol/L盐酸至中性，此时溶液中除H+、OH-外，离子浓度的大小顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol Cl2参加的任何反应转移电子数都是2NA
    B、标准状况下，22.4mL水中含有的分子数目约为1.24NA
    C、常温常压下，29g乙基（-C2H5）所含电子数为13NA
    D、0.1mol Na2O2中含有离子总数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
     选项  实验操作  实验现象  结论
     A  分别向蛋白质溶液中滴加硫酸、烧碱溶液、饱和NH4Cl溶液、75%的乙醇溶液等  均有固体析出  均发生变性
     B  向某溶液中滴加KMnO4  紫色褪去  原溶液中一定有Fe2+
     C  Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应  产生气体  均发生置换反应
     D  向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液  白色沉淀变成黑色  2AgCl（s）+S2-（aq）═Ag2S（s）+2Cl-（aq）
    A、AB、BC、CD、D

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