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5.下列图示装置和原理正确的是(  )
A.
中和反应反应热的测得
B.
牺牲阳极的阴极保护法
C.
灼烧胆矾晶体测结晶水含量
D.
除去Cl2中混有的HCl气体

分析 A.测定中和热时,环形搅拌棒应该用玻璃的;
B.作原电池负极的金属被腐蚀,作原电池正极的金属被保护;
C.灼烧固体药品时应该用坩埚;
D.用洗气瓶洗气时,导气管应该遵循“长进短出”原则.

解答 解:A.测定中和热时,如果用铜质环形搅拌棒会导致热量散失,则测定中和热偏低,所以环形搅拌棒应该用玻璃的,故A错误;
B.作原电池负极的金属被腐蚀,作原电池正极的金属被保护,加入Zn后,Zn和钢闸门、海水构成原电池,Zn易失电子作负极,钢闸门作正极而被保护,该方法为牺牲阳极的阴极保护法,故B正确;
C.灼烧固体药品时应该用坩埚,不能用蒸发皿,蒸发皿只能蒸发溶液,故C错误;
D.用洗气瓶洗气时,导气管应该遵循“长进短出”原则,否则会将洗气瓶中溶液排出,故D错误;
故选B.

点评 本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及仪器选取、原电池原理、化学实验原理等知识点,明确化学反应原理、物质性质是解本题关键,C选项为易错点.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的质子数为1,Y的最外层电子数是内层电子数的2倍,Z的原子序数等于X和Y的原子序数之和,W 在自然界中既有游离态又有化合态,Q是短周期中原子半径最大的元素.下列叙述正确的是(  )
A.Y4X10分子中,极性键和非极性键的个数比为10:4
B.Z和W形成的多种化合物中只有一种能与水反应
C.25℃时,Z、W、X按原子个数比2:3:4形成的化合物的水溶液的pH=7
D.25℃时,等浓度的Z和Q的最高价氧化物对应水化物的水溶液中,水电离的c(H+)相等

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.水的电离平衡曲线如下图所示.
(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从10-14增加到10-12
(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为2:9.
(3)已知AnBm的离子积=[c(Am+)]n•[c(Bn-)]m,式中c(Am+n和c(Bn-m表示离子的物质的量浓度.在某温度下,Ca(OH)2的溶解度为0.74g,其饱和溶液密度设为1g/mL,其离子积为4×10-3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,请回答下列问题:
(1)e在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族,a的某种氢化物的相对分子质量是28,该氢化物的电子式为
(2)c、d、e元素的离子半径由大到小的顺序为S2->O2->Na+(用离子符号表示);写出一个能说明f的非金属性强于e的化学方程式Cl2+H2S=2HCl+S↓.
(3)b与氢元素按原子数2和4构成分子A的结构式为,A是一种常用的还原剂.向装有少量AgBr的试管中加入A的溶液,可观察到固体逐渐变黑,并有气泡产生,写出该反应的化学方程式4AgBr+N2H4=4Ag+N2↑+4HBr.b与c按原子数2和4构成分子B,已知A和B反应时生成无毒害物质,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2.
(4)写出c、d两种元素形成的阴、阳离子数目比为1:2的所有化合物的名称氧化钠和过氧化钠.
(5)在100mL b的最高价氧化物对应水化物和e的最高价氧化物对应水化物的物质的量浓度分别为0.3mol•L-1和0.15mol•L-1的混合液中加入2.56g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子的物质的量浓度为b.
a.0.15mol•L-1            b.0.225mol•L-1
c.0.30mol•L-1          d.0.45mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如图1所示.

回答下列问题:
(1)G的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2;原子的第一电离能:D<E(填“>”或“<”).
(2)根据价层电子对斥理论,A2C中的“A-C-A”键角是D(填字母序号).
A.180°                                    B.接近120°,但小于120°
C.接近120°,但大于120°      D.接近109°28ˊ,但小于109°28ˊ
(3)已知化合物G(BC)5的G元素化合价为0,熔点为-20℃,沸点为103℃,其固体属于分子晶体,该物质中存在的化学键类型有配位键、共价键,它在空气中燃烧生成红棕色氧化物,反应的化学方程式为4Fe(CO)3+13O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+20CO2
(4)化合物BCF2的分子立体构型为平面三角形,其中B原子的杂化轨道类型是sp2.写出一个与BCF2具有相同空间构型的含氧酸根离子符号NO3-或CO32-等.
(5)化合物EC的晶胞结构如图2所示.每个晶胞中含有4个E2+.若EC晶体的密度为dg•cm-3,阿伏伽德罗常数值为NA,则晶胞参数a=$\root{3}{\frac{160×1{0}^{21}}{{N}_{A}d}}$nm(列出计算式,不要求最终结果).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.化学与社会、生产、生活和科技都密切相关.下列说法正确的是(  )
A.军舰船底镶嵌锌块作正极,以防船体被腐蚀
B.“天宫二号”使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料
C.烈性炸药硝化甘油是由甘油(丙三醇)硝化制得,它属于酯类
D.蚊虫叮咬时释放出的蚁酸使人觉得不适,可以用肥皂水氧化蚁酸处理

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.化学与社会、生活密切相关.下列有关说法错误的是(  )
A.“84”消毒液中的NaClO有强氧化性,可杀菌消毒
B.使用Na2CO3溶液比使用洗涤剂淸洗餐具更环保
C.铝、氧化铝烧结成的金属陶瓷能耐高温、不易破碎
D.钙、铁、锌、铜、碘是人体必需的微量元素

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.用NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.2 mol•L-1的AlC13溶液中含有Al3+的数目小于2NA
B.用石灰乳完全吸收1 molCl2时,转移的电子数为2 NA
C.标准状况下,1 mol CH3Cl中含有的共价键数目为4 NA
D.标准状况下,分子数均为NA 的O2与NO混合后,气体的体积约为44.8 L

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗0.2000mol•L-1的Na2S2O3溶液25.00mL,则所测定的样品中SeO2的质量分数为92.50%.

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