(1)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一,测定溶出量的主要实验步骤设计如下:剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重,为了将石蜡和碳酸钙溶出,应选用的试剂是__________。
a.氯化钠溶液 b.稀醋酸 c.稀硫酸 d.正己烷
(2)在溶出量测定实验中,为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量,应先溶出_____________________,目的是:__________________________________________________________。
Ⅱ.实验室制备氯气的装置如下图。
(1)装置①中发生离子反应方程式:_______________________________________;
(2)①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气:①__________② (填写<、>、=);
(3)上述装置不合理的是:______________(填写装置序号)。
Ⅲ.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为______________________________________;
(2)装置B中反应的离子方程式为_______________________________________。
科目:高中化学 来源: 题型:
化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:
(1)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应 A(S) +2B(g) 4C (g) △H >0 达到平衡时,若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大,下列措施可行的是 。
A. 增加A的物质的量 B. 加压 C. 升温 D. 使用催化剂
(2)关于锌铜—稀硫酸原电池的叙述,错误的是
A、氢离子在铜表面被还原,产生气泡 B、电流从锌片经导线流向铜片
C、电子从锌片经导线流向铜片 D、锌是负极,其质量逐渐减小
(3)在体积为3L的密闭容器中,CO与H2在一定条件下反应生成甲醇:CO ( g) + 2H2( g) CH3OH(g) 。反应达到平衡时,平衡常数表达式K= ,升高温度,K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,则该反应的热化学方程式应为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4,请按要求填空:
⑴所需浓H2SO4的体积为
⑵如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用 mL量筒,实验中还需要用到的仪器有
⑶若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响)
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容
②定容时俯视刻度线
⑷若定容时液面高于刻度线应采取的措施是
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科目:高中化学 来源: 题型:
红热的木炭与浓HNO3反应产生的气体经如下处理:
气体产物气体Ⅰx mL气体Ⅱy mL(在无氧环境下操作)假设气体体积均在相同状况下测定,不考虑气体的溶解,则x和y的关系是A.x=y B.y=x C.x=y D.y=x
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是
A.两种原子形成的共价键一定是极性共价键
B.元素金属性越强,对应单质的还原性越强;元素非金属性越强,对应单质的氧化性越强
C.由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物
D.按照元素周期表的排布规律,非金属元素最多有23种
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关化学用语表示正确的是( )
A.乙烯的结构简式:CH2CH2 B.乙烯的分子式:C2H4
C.乙酸的结构简式:C2H4O2 D.甲醛的电子式:
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科目:高中化学 来源: 题型:
由2-氯丙烷为主要原料制取1,2-丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时,经过的反应为 ( )
A.加成—消去—取代 B.取代—消去—加成 C.消去—加成—取代 D.取代—加成—消去
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科目:高中化学 来源: 题型:
以苯酚为原料的合成路线如下所示,部分试剂和反应条件已略去。请按要求作答:
(1)写出以下物质的结构简式:
B: ; F: ;
(2)写出反应④⑤的化学反应方程式:
④
⑤
(3)在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体会出现浑浊,反应的离子方程式为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法不正确的是
A. 将pH=4的某酸稀释10倍,测得其pH<5,则该酸为弱酸
B. 0.1mol的NaHCO3溶液中
C. 0.1mol的NaHA溶液PH=5,则溶液:
D. pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液pH>7
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