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    （4分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是                    。
    A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H>0
    B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)   △H<0
    C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H<0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，
    其负极反应为:                             
    4分（每空2分共4分）
    （1）C  （2）H2+2OH－→2H2O+2e－
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面能够构成原电池及电极反应式正确的是
    A．Fe、Cu、浓硝酸溶液，负极反应式为：Fe－2e-==Fe2+
    B．Al、Cu、稀硫酸，负极反应式为：Cu－2e-==Cu2+
    C．Al、Mg、NaOH溶液，负极反应式为：Al＋4OH-－3e-==AlO2-＋2H2O
    D．Zn、Cu、乙醇，负极反应式为：Zn－2e-==Zn2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了标准状况下22.4L的气体，
    (1) （1分）铜锌原电池的总反应的离子方程式为：________________________________________________________________________
    (2) （3分）铜电极产生标准状况下22.4L气体的过程中有多少克的锌溶解？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH3OCH3 +3O2＝2CO2 +3H2O ，电池示意如图,下列说法不正确的是：

    A．a极为电池的负极
    B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
    C．电池正极的电极反应为：4H+  + O2 + 4e－ = 2H2O
    D．电池工作时,1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对指定电极的反应式书写不正确的是
    A．铜锌（稀硫酸作电解质溶液）原电池的负极： Zn-2e- ==Zn2+
    B．钢铁发生电化学腐蚀的负极：Fe-3e- ==Fe3+
    C．电解CuCl2溶液的阳极：2Cl--2e- ==Cl2↑
    D．电解熔融氧化铝的阴极：Al3+ +3e- ==Al

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于铜锌稀H2SO4构成的原电池的有关叙述错误的是
    A．锌为负极，锌发生氧化反应
    B．铜为正极，但铜不发生反应
    C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应
    D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是
    ①H2SO4(aq)＋Ba(OH)2 (aq)＝2H2O(l)＋BaSO4(s)；△H＜0
    ②CH3CH2OH(l)＋3O2(g) 2CO2(g)＋3H2O(l) ；△H＜0
    ③2FeCl3(aq)＋Cu(s)＝2FeCl2(aq)＋CuCl2(aq)；△H＜0
    ④C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ；△H＞0
    A．④B．①④C．①②D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将铜片和铝片用导线连接后插入盛有浓硝酸的烧杯中组成原电池，此原电池的负极及其电极反应分别是
    A．Al， Al- 3e-＝Al3+B．Cu， Cu-2e-＝Cu2+
    C．Al， 2H++2e-＝H2↑D．Cu， 2H++NO3-+e-＝NO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图为氢氧燃料电池构造示意图，其中A、B为气体进口，C1、C2均为石墨电极，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液，电极反应分别为：


    下列有关该燃料电池的叙述正确的是
    A．H2从B口进入电池
    B．该燃料电池的能量转化率可达100%
    C．每生成18g水，导线中电子转移2mol
    D．使用该燃料电池时，H+向C1电极移动

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