Question

A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻，C与E同主族，A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。

（1）E的名称为______；D的最高价氧化物的水化物的电子式：_________。FAB分子的结构式为_____

（2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示，由大到小）___________________；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为____________________。

（3）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为____________。

（4）一定量的D₂C₂与AC₂反应后的固体物质，恰好与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集0.25 mol 气体，则固体物质的组成为（写清成分和物质的量）______________________。

（5）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3F₂(g)+B₂(g)2BF₃(g)，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是______________________（填序号）。

A．平衡不发生移动　　     B．反应物的转化率减小

C．BF₃的质量分数增加　 　 D．正逆反应速率都增大

 

Answer 1

【答案】

 

（1）硫          

（2）H₂O>NH₃ >CH₄    离子键、共价键 

（3）HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂    

（4）0.3molNa₂O₂    0.1mol Na₂CO₃

（5） C、D   

【解析】

试题分析：化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且所得溶液显碱性，则可推知D₂C₂为Na₂O₂，即D为Na，C为O；A与C最外层电子数之比为2:3，且A与B相邻，B与C相邻，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，则A为C，B为N；E与C同主族，则E为S，F的原子半径最小，则F为H。

（1）E为硫元素；Na的最高价氧化物对应水化物为NaOH；FAB是HCN。

（2）非金属性越强，其氢化物越稳定，因此氢化物的稳定性由大到小为H₂O>NH₃ >CH₄。Z为NH₄NO₃，属于离子化合物，硝酸根中含有共价键。

（3）符合条件的物质是NaHSO₄和NaHSO₃。

（4）混合物与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应，根据原子守恒可知c(Na)=0.8mol，若反应后固体全是Na₂CO₃，则反应后生成CO₂气体的物质的量为0.4mol，而实际只收集到0.25mol气体，则说明与Na₂O₂反应的CO₂不足，Na₂O₂有剩余，因此收集到的气体是O₂和CO₂的混合气体，固体成分是Na₂O₂和Na₂CO₃。设混合物中Na₂O₂的物质的量为x，Na₂CO₃的物质的量为y，根据 Na₂CO₃~CO₂，2Na₂O₂~O₂，则有2x+2y=0.8mol，x/2+y=0.25mol，解得x=0.3mol，y=0.1mol。

（5）设原平衡时H₂、N₂、NH₃的物质的量浓度分别为a、b、c，则该温度下的平衡常数，温度不变的情况下浓度增大到原来的2倍，则，因此平衡正向移动，反应物转化率增大，A、B错，C正确；物质浓度增大，正、逆反应速率都增大，的正确。

考点：考查元素周期律、元素周期表，元素化合物性质，化学计算，影响化学平衡因素等。