节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。
（1）他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答问题：
①装置A1中发生反应的化学方程式为 ；
②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为 ，装置D用于检验SO2的 性质；
③装置C中反应的离子方程式为 ；
④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是（写二点） 、 ；
（2）他们拟用以下方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）。
①你认为哪个装置可行（填序号） ，使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是 ；
②你认为哪个装置不可行（填序号） ，说明理由 。
（1）① Cu + 2H2SO4(浓) 
CuSO4 + 2H2O + SO2 ↑；②品红溶液 ；氧化；③ SO2 + I2 + 2H2O ＝ SO42- + 2I－+ 4H+ ； ④不用加热（或：节约能源，节约药品）；相对安全；易于控制反应进行；反应更充分； （2）① a ；当KMnO4溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V ； ② b ；空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，造成测量不准确。
【解析】
试题分析：（1）①在装置A1中Cu与浓硫酸共热发生反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 ↑；②装置B用于检验SO2的漂白性，SO2能与某些有色物质如品红结合形成无色的物质，因此SO2有漂白性。在装置B用品红溶液检验。在装置D中发生反应：SO2+2H2S=3S↓+H2O。SO2是氧化剂，表现氧化性，H2S是还原剂，表现还原性。③在装置C中SO2与碘水发生I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI。反应的离子方程式为：I2＋SO2＋2H2O= SO42－+4H++2I-。④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，使用装置A2的优点是不用加热，可以节约能源，相对安全；易于控制反应进行；反应更充分等；（2）① 将含有SO2的空气通入到KMnO4溶液中，只有SO2能发生反应，所以可以测定空气中SO2含量。若使用这种方法只需测定当KMnO4溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V 即可。对于b，由于空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，水蒸气也能被吸收，因此会造成测量不准确。不能用于测定空气中SO2含量。
考点：考查SO2的制取、检验、性质、测定及化学方程式、离子方程式的书写的知识。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省十校联考高三下学期理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
选项 | 陈述I | 陈述II |
A | Fe3+有氧化性 | 实验室常用KSCN溶液检验Fe3+ |
B | SO2有较强的还原性 | SO2可使酸性KMnO4溶液褪色 |
C | Mg有还原性 | 电解MgCl2饱和溶液可制备Mg |
D | 浓H2SO4有吸水性 | 浓H2SO4可用于干燥氨气 |
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年天津市高三年级4月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
已知有机物A分子由C、H、O三种元素组成，其蒸汽密度是相同条件下氢气密度的60倍，0．1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0．8molCO和7．2gH2O，A可以发生银镜反应，其苯环上的一氯代物有3种。
现有如下转化关系：
其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F将继续氧化生成G,G的相对分子质量为90。
（1）A中含氧官能团的名称是 ，A的结构简式为 。
（2）C可能具有的化学性质有 （填序号）。
①能与H2发生加成反应
②能在碱性溶液中发生水解反应
③能与甲酸发生酯化反应
④能与Ag(NH3) 2OH溶液发生银镜反应
⑤能与NaOH溶液反应
A．①②③ B．①③⑤ C．①②③⑤ D．②③④⑤
（3） ① 写出C→D的化学反应方程式_______ ；反应类型为_____________________。
② 催化剂条件下，D生成高聚物的化学方程式 ；
③ G与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式 。
（4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有两种：
①属于酯类化合物 ②遇三氯化铁溶液显紫色
③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀 ④苯环上的一卤代物只有一种
写出其中一种有机物的结构简式 。
（5）聚乳酸（
）可以生物降解，请写出以2-丁烯为原料制备聚乳酸的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线示例：
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年天津市七校高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
会生活密切相关，下列说法正确的是：（ ）
A. PM2.5是指空气中直径≤ 2.5 μm的颗粒物，直径为2.5 μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm ＝10 -6 m）
B.甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料
C.有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小，有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体
D.亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京顺义区高三第二次统练理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
实验：①0．1 mol·L－1 MgCl2溶液和0．2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液a,取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向浊液a中滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。
下列分析不正确的是
A．滤液b的pH=7
B．②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3
C．实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小
D．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s）
Mg2+(aq）+ 2OH－(aq)
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京市通州区高三年级模拟考试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列叙述正确的是
A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性
D．常温下，在Fe(OH)3悬浊液中加入足量MgCl2溶液，沉淀由红褐色转化为白色
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京市房山区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：
已知：Br2是易挥发、深红棕色的液体；氢溴酸是易挥发、无色液体。
根据上述流程回答下列问题：
（1）反应室①中发生反应的化学方程式为 。
（2）反应室①使用冰水的目的 。
（3）操作I的名称 ，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有 。
（4）反应室②中加入Na2SO3的目的是 。
（5）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究：
①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为 。
②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为 ，其用于证明该假设成立的方法为 。
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京市丰台区高三下学期统一练习（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是
A．植物油的主要成分是高级脂肪酸
B．银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解
C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯
D．丙氨酸（
）缩聚产物的结构简式为
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市徐汇、松江、金山三区高三二模化学试卷（解析版） 题型：选择题
在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2发生反应。下列说法正确的是
A．当x ≤
时，反应的离子方程式为：2Fe2++ Cl2 → 2Fe3++ 2Cl-
B．当x ≥ n时，反应的离子方程式为：2Fe2++ 2I-+ 2Cl2 → 2Fe3++ I2+ 4Cl-
C．当Fe2+和I-同时被氧化时，x与n的关系为x＞n
D．当x＝n时，反应后氧化产物的物质的量为n mol
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