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    下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是(　　)

    A.从上到下原子半径逐渐减小

    B.易形成－1价离子

    C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱

    D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱


    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：

    (1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式_____________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)已知：

    甲醇脱水反应2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)

    ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1

    甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)

    ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1

    乙醇异构化反应C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)

    ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1

    则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝______________ kJ·mol－1。

    与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是_____________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    374 ℃、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H＋和OH－，由此可知超临界水 (　　)

    A．显中性，pH等于7

    B．表现出非极性溶剂的特性

    C．显酸性，pH小于7

    D．表现出极性溶剂的特性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种橘黄色晶体，可用作有机合成催化剂、实验室制纯净的N2及Cr2O3等。实验室可由工业级铬酸钠(Na2CrO4)制取重铬酸铵。有关物质的溶解度如图所示。

    实验步骤如下：

    步骤1：将铬酸钠溶于适量的水，加入一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠。

    步骤2：将上述溶液蒸发结晶，并趁热过滤。

    步骤3：将步骤2得到的晶体再溶解，再蒸发结晶并趁热过滤。

    步骤4：将步骤2、3得到的滤液冷却至40 ℃左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体。

    步骤5：将步骤4得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1∶2 溶于适量的水中，加热至105～110 ℃，让其充分反应。

    (1)步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为_____________。

    (2)步骤2、3的主要目的是_______________________________________。

    (3)步骤4在40 ℃左右结晶，其主要目的是________________________________。

    (4)步骤5获得(NH4)2Cr2O7还需补充的操作有_________________________________。

    (5)(NH4)2Cr2O7受热分解制取Cr2O3的化学方程式为_____________________________。

    (6)对上述产品进行检验和含量测定。

    ①检验产品中是否含有K＋的实验方法是_________________________________。

    ②为了测定上述产品中(NH4)2Cr2O7的含量，称取样品0.150 0 g，置于锥形瓶中，加50 mL水，再加入2 g KI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10 min，然后加150 mL蒸馏水并加入3 mL 0.5%淀粉溶液，用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00 mL，则上述产品中(NH4)2Cr2O7的纯度为__________(假定杂质不参加反应，已知：Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O，I2＋2S2O===2I－＋S4O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    第四周期中，未成对电子数最多的元素是__________。(填名称)

    (1)它位于第________族。

    (2)核外电子排布式是________。

    (3)它有________个能层，________个能级，__________种运动状态不同的电子。

    (4)价电子排布式________，价电子排布图__________。

    (5)属于________区。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Cu＋基态核外电子排布式为

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

    四种元素中的第一电离能最小的是__________，电负性最大的是__________。(填元素符号)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表数据判断，错误的是 (　　)

    元素

    I1

    I2

    I3

    I4

    X

    500

    4 600

    6 900

    9 500

    Y

    580

    1 800

    2 700

    11 600

    A.元素X的常见化合价是＋1价

    B.元素Y是ⅡA族元素

    C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

    D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的作用时，涉及如下反应：

    2NO2(g)＋NaCl(s)??NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1

    ΔH1<0　(Ⅰ)

    2NO(g)＋Cl2(g)??2ClNO(g)　K2

    ΔH2<0 (Ⅱ)

    实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为________。(已知HNO2的电离常数Ka＝7.1×10－4mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5mol·L－1)

    可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

    a．向溶液A中加适量水

    b．向溶液A中加适量NaOH

    c．向溶液B中加适量水

    d．向溶液B中加适量NaOH

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