Question

5．在浓盐酸中HNO₂与SnCl₂反应的离子方程式为3SnCl₂+12Cl^-+2HNO₂+6H⁺═N₂+3SnCl_x^y-+4H₂O．关于该反应的说法都正确的是（　　）
①氧化剂是HNO₂；②还原性：Cl^-＞N₂；③每生成2.8g N₂，还原剂失去的电子为0.6mol；④x为4，y为2；⑤SnCl_x^y-是氧化产物．

• A． ①③⑤
• B． ①③④⑤
• C． ①②③④
• D． ①④⑤

Answer 1

分析 3SnCl₂+12Cl^-+2HNO₂+6H⁺═N₂+3SnCl_x^y-+4H₂O，由电荷守恒可知，y为2，由原子守恒可知x=6，Sn元素的化合价升高，N元素的化合价降低，结合氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答．

解答 解：①N元素的化合价降低，则氧化剂是HNO₂，故正确；
②Cl元素的化合价不变，则该反应中不能判断Cl^-、N₂还原性强弱，故错误；
③每生成2.8g N₂，得到电子为$\frac{2.8g}{28g/mol}$×2×（3-0）=0.6mol，由电子守恒可知还原剂失去的电子为0.6mol，故正确；
④由原子守恒可知x为6，由电荷守恒可知y为2，故错误；
⑤Sn元素失去电子被氧化，则SnCl_x^y-是氧化产物，故正确；
故选A．

点评 本题考查了氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化及守恒法是解答本题关键，注意守恒法的应用及氧化还原反应基本概念，题目难度不大．